所屬科目：技檢◆化工
1. 附圖為週期表右側的一部分，已知 X、Y、Z、V、W 原子核外共有 85 個電子，則 X 的元素符號為何？ (A) Cl (B) S (C) P (D) Si
2. 在 S.T.P 時，12 公克的煤至多可以產生多少公升的水煤氣？（氣體在 S.T.P 下，1 莫耳的 體積均為 22.4 公升；原子量：C＝12，H＝1，O＝16） (A) 11.2 (B) 22.4 (C) 44.8 (D) 67.2
3. 一個附活塞的鋼桶，內裝有氦氣和少量水，於 27 ℃時測得桶內總壓為 560 mmHg。現將 活塞往內推，使鋼桶內容積減為原來的 1 / 2 ，測得桶內總壓為 1096 mmHg。則 27 ℃時， 水的飽和蒸氣壓為若干 mmHg？ (A) 24 (B) 26 (C) 28 (D) 30
4. 下列有關元素週期表的敘述，何者不正確？ (A) 週期表第一至第六週期之元素數目依次為 2、8、8、18、18、32 (B) 原子序 54 之元素為鈍氣 (C) 常溫下，溴、汞為液態元素 (D) 原子序 30、48、60 為同族元素
5. 在下列化學方程式之各係數間的關係式中，何者不正確？ a MnO4 － ＋ b H2S ＋ c H＋ → d Mn2＋ ＋ e S ＋ f H2O (A) b/d＝2/5 (B) a/b＝2/5 (C) a/e＝2/5 (D) f/c＝4/3
6. 下列何者是屬於氧化還原反應？ (A) Fe ＋ 2 HCl → H2 ＋ FeCl2 (B) AgNO3 ＋ NaCl → AgCl ＋ NaNO3 (C) CaCO3 → CaO ＋ CO2 (D) Cr2O7 2－ ＋ 2 OH－ → 2 CrO4 2－ ＋ H2O
7. 1.0 莫耳氬氣（原子量 39.95）與 1.0 莫耳氦氣（原子量 4.00）在容器中混合均勻後，使其 自容器壁的小孔向真空逸散。當容器中氦氣剩餘 0.1 莫耳時，氬氣的量約為： (A) 0.1 莫耳 (B) 0.3 莫耳 (C) 0.7 莫耳 (D) 0.9 莫耳
8. 甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗，得結果如附表：下列哪一項是檢驗甲、乙、丙衣料纖維最適合的結論？ (A) 甲為棉；乙為絲；丙為耐綸 (B) 甲為絲；乙為棉；丙為耐綸 (C) 甲為耐綸；乙為絲；丙為棉 (D) 甲為棉；乙為耐綸；丙為絲
9. 特定溫度條件下，Zn 與某濃度的 HNO3 作用，產生 Zn(NO3)2、NO2、NO 和 H2O 四種產物，已知 NO2 和 NO 之莫耳數比為 1：3，若以 1 莫耳的 Zn 進行反應，則總共消耗多少 莫耳的 HNO3？ (A) 2.2 (B) 2.4 (C) 2.6 (D) 2.8
10. 分子式同為 C3H4 的化合物有幾種？ (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
11. 甘胺酸的溶液加入氫氧化鈉溶液呈弱鹼性後，其存在物種為： (A) (B) (C) (D)
12. 欲由重量 98 %硫酸溶液（比重 1.84）配製重量 34 % H2SO4 溶液（比重 1.255）1 升時， 須加蒸餾水約多少 mL？ (A) 347 (B) 653 (C) 763 (D) 819
13. 弱酸或弱鹼可分別加入強鹼或強酸形成緩衝溶液。下列哪一個弱酸或弱鹼最適合用來配 製 pH＝9 的緩衝溶液？ (A) 羥基胺，Kb＝1×10－9 (B) 氨水，Kb＝1×10－5 (C) 醋酸，Ka＝1×10－5 (D) 甲酸，Ka＝1×10－4
14. 附圖為一個容器內的液體與其蒸氣所形成平衡系統的示意圖，在定溫 下，將活塞緩慢往上拉，整個過程中，一直使系統處於平衡狀態，當 系統的體積達 V1，液體全部消失，試問下列哪一個最能表示此系統的 壓力隨體積變化的關係圖？ (A) (B) (C) (D)
15. 等濃度（0.1 M）等體積之下列各酸性水溶液，以 KMnO4 滴定之，何者所耗費之 KMnO4 體積最少？ (A) H2O2 (B) CH3OH (C) FeSO4 (D) SnCl2
16. 下列哪一晶體的晶格能可以放出最多的能量？ (A) KCl (B) RbI (C) LiBr (D) MgO
17. 某閉口式壓力計充入 A 氣體後，閉口端汞柱高度為氣室端的 2 倍，再改換充入 B 氣體後， 閉口端汞柱高度為氣室端的 3 倍，則 B 氣體之壓力為 A 氣體的幾倍？ (A) 1.8 (B) 1.5 (C) 1.33 (D) 1.2
18. NH4Cl 固體 1 莫耳於容器內受熱，依 NH4Cl(s) → NH3(g) ＋ HCl (g)而分解，平衡時 HCl 之分壓為 2 atm，今若使容器體積縮小一半，再達平衡時： (A) PHCl＝4 atm (B) NH3 的分壓為 2 atm (C) 總壓 8 atm (D) Kp 變大
19. 40.0 mL 的 Fe2＋酸性溶液以 0.10 M Cr2O7 2－溶液滴定，當到達當量點時，用去 20.0 mL 的 Cr2O7 2－溶液，則原來 Fe2＋溶液的莫耳濃度為多少？ (A) 0.3 M (B) 0.2 M (C) 0.1 M (D) 0.05 M
20. 下列與 CO2 有關的反應，何者屬於氧化還原反應？(甲) 強熱大理石產生生石灰與二氧化碳氣體；(乙) 生石灰加水變成熟石灰並放熱； (丙) 熟石灰的水溶液通入二氧化碳氣體，溶液會產生白色混濁；(丁) 繼續再通入二氧化碳，則白色混濁現象消失；(戊) 白色混濁消失後，將這溶液煮沸再生成白色沉澱；(己) 另取燃燒鎂帶置入所收集的 CO2 瓶中，發現鎂帶可繼續燃燒 (A) 甲、丁 (B) 丙、戊 (C) 乙 (D) 己
21. 欲溶解等莫耳數的下列鹽類，何者需水量最少？ (A) NiCO3（Ksp＝1×10－7） (B) MgF2（Ksp＝7×10－9） (C) Ag3AsO4（Ksp＝1×10－22） (D) Pb3(PO4)2（Ksp＝8×10－43）
22. 若某單醣的分子式為 C6H12O6，那麼其形成之參醣的分子式為何？ (A) C18H36O18 (B) C18H34O17 (C) C18H32O16 (D) C18H30O15
23. CO2(g)、H2O(l)、C3H8(g)的莫耳生成熱依次為－393、－285、－92 KJ，則反應平衡時 C3H8(g) ＋ 5 O2(g)⇌ 3 CO2(g) ＋ 4 H2O(l)，下列情形何項最有利於上述反應？ (A) 600 ℃，1 atm (B) 600 ℃，10 atm (C) 800 ℃，1 atm (D) 800 ℃，10 atm
24. 下列說明何者正確？ (A) 凡沒有元素單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應 (B) 有元素單質參加的反應一定是氧化還原反應 (C) 凡有鹽參加的反應都是複分解反應 (D) 置換反應一定是氧化還原反應
25. 將酸加入鹼性溶液中，溶液的導電狀況呈附圖關係者為下列何種組 合？（該沉澱物的溶解度＝0，且溶液體積幾乎不變） (A) CH3COOH → NaOH(aq) (B) HCl → Ba(OH)2(aq) (C) HNO3 → NH3(aq) (D) H2SO4 → Ba(OH)2(aq)
26. 下列有關硬水的敘述，何者正確？ (A) 永久硬水可藉著煮沸法除去水中的鈣離子和鎂離子 (B) 以陽離子交換樹脂來軟化硬水，使用一段時間之後，可用氫氧化鈉溶液沖洗，使其再 生後重複使用 (C) 永久硬水通過陽離子交換樹脂可以使其軟化 (D) 暫時硬水靜置三至五天也能使水中的鈣、鎂離子沉澱
27. A 與 B 二元素化合成化合物 I 及化合物 II，化合物 I 及化合物 II 的重量組成如附表，若化合物 I 的簡式為 A2B，則化合物 II 的簡式為何？ (A) AB2 (B) AB3 (C) A2B (D) A2B3
28. 以中子撞擊鈾原子核，其反應式：下列哪一個選項中的兩個數字可以正確表示上式中的 y 與 z？ (A) 140 與 56 (B) 141 與 56 (C) 141 與 54 (D) 143 與 56
29. 某元素的最外層電子有 6 個，如附圖所示，則： (A) 此原子為非金屬元素 (B) 最外層電子是處於全滿的安定狀態 (C) 最外層電子分布於 K 層 (D) 容易失去最外層電子成為安定的鈍氣組態
30. 在 10 升容器內，放入 N2(g)、H2(g)，在一定條件下合成 NH3(g)，反應進行 2 小時後，測 得容器內有 H2(g) 4 mol、N2(g) 3 mol、NH3(g) 4 mol，則以 H2 表示反應速率＝？M∕min (A) 0.03 (B) 0.005 (C) 0.002 (D) 0.001
1．探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代(標記)，便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素 18O，標記乙醇分子中的氧原子，使之 成為 C2H518OH，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的 OH 基被乙醇的 18OC2H5 取代所致： 因此涉及下述化學鍵斷裂：並非來自於下述斷裂：科學家也以類似方法，將水分子中的 16O 置換成 18O，藉以探討鐵的生鏽反應：2 Fe ＋ O2 ＋ 4 H2 18O → 2 Fe(18OH)2 ＋ 2 H2O 依據上述反應式，下列有關鐵生鏽的敘述，哪些是正確的？ (A) 與鐵化合的氧，來自空氣中的氧氣 (B) 與鐵化合的氧，來自溶於水中的氧分子 (C) 與鐵化合的氧，來自水分子中的氧原子 (D) 鐵生鏽時，同時進行水的分解 (E) 鐵生鏽時，同時有水的產生
2. 某水溶液含有 Ag＋、K ＋、Cu＋、Fe2＋、Ca2＋，各為 0.1 M，在此溶液中加入 2 M NaBr 溶液， 產生沉澱，過濾除去沉澱後，在濾液中加入(NH4)2S 溶液，又產生沉澱，再過濾除去沉澱後，水溶液中還含有哪些離子？ (A) K＋ (B) Ag＋ (C) Cu＋ (D) Fe2＋ (E) Ca2+
3. 有一系列反應的反應位能變化關係圖如附圖，下列有 關 反應熱大小的敘述，何者正確？ (A) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 (B) ΔH1＋ΔH2＞0 (C) ΔH4＋ΔH5＞ΔH3 (D) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞ΔH5 (E) ΔH3＋ΔH4＞ΔH5
4. 由「八仙塵爆」的現場，發現工作人員利用高壓方式，快速噴出細微的彩色玉米粉粒， 加上發現地上有許多煙蒂，推測此次塵爆可能因高濃度玉米粉，遇點燃的香菸而產生。 下列哪些敘述可以支持上述推論？ (A) 高壓方式快速噴出粉粒，是造成濃度提高的原因 (B) 溫度也是影響玉米粉與氧氣反應的燃燒速率因素之一 (C) 爆炸是因高溫而引起，玉米粉粒的粒徑大小與反應速率無關 (D) 玉米粉的濃度與其燃燒的反應速率有關，濃度愈高反應速率愈快 (E) 玉米粉遇點燃的香菸而燃燒並釋出熱能，加熱周圍尚未燃燒的玉米粉，形成連鎖反應 導致爆炸
5. 經由實驗證實，玉米粉在濃度愈高的環境下，愈容易發生塵爆，此結果的推論，下列何者正確？ (A) 濃度愈高，玉米粉的顆粒半徑愈大，接觸面積也愈大，故愈容易爆炸 (B) 濃度愈高，玉米粉的沸點愈高，因此愈容易蒸發，故愈容易爆炸 (C) 濃度愈高，玉米粉與氧氣的接觸面積愈大，燃燒的反應速率愈快，故愈容易爆炸 (D) 濃度愈高，相對的氧氣濃度愈少，因此燃燒不完全故愈容易爆炸 (E) 濃度愈高，玉米粉的燃點愈低，因此在高溫下愈容易爆炸（註：物質達可持續燃燒的 溫度稱為燃點）
(1) 若在 10 毫升水中加入 8 克硝酸鉀，則至少要加熱到多少℃，才能完全溶解？（假設水分沒蒸發）(3 分)
(2) 承(1)題，若降溫到 40 ℃則會有多少克硝酸鉀析出？(3 分)
(3) 承(2)題，40 ℃時，飽和的硝酸鉀重量百分率濃度約等 於多少？（四捨五入到整數位）(3 分)
(1) 若 10 公斤的赤鐵礦中含 80 ％的氧化鐵，將其完全反應，會產生多少公斤的鐵？(4 分)
(2) 承(1)，需多少公斤的焦炭可將其完全還原？(4 分)
(1) 標準氫氧化鈉溶液之莫耳濃度為多少 M？(4 分)
(2) 硫酸溶液之莫耳濃度為多少 M？(4 分)
阿摩線上測驗
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(A) Cl (B) S (C) P (D) Si
下列哪一項是檢驗甲、乙、丙衣料纖維最適合的結論？ (A) 甲為棉；乙為絲；丙為耐綸 (B) 甲為絲；乙為棉；丙為耐綸 (C) 甲為耐綸；乙為絲；丙為棉 (D) 甲為棉；乙為耐綸；丙為絲
(B) 
(C)
(D)
(A)
(B)
(C)
(D)
(A) CH3COOH → NaOH(aq) (B) HCl → Ba(OH)2(aq) (C) HNO3 → NH3(aq) (D) H2SO4 → Ba(OH)2(aq)
(A) AB2 (B) AB3 (C) A2B (D) A2B3
(A) 此原子為非金屬元素 (B) 最外層電子是處於全滿的安定狀態 (C) 最外層電子分布於 K 層 (D) 容易失去最外層電子成為安定的鈍氣組態
(A) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 (B) ΔH1＋ΔH2＞0 (C) ΔH4＋ΔH5＞ΔH3 (D) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞ΔH5 (E) ΔH3＋ΔH4＞ΔH5