4.將 0.10 M H2SO4 溶液 30 毫升和 0.20 M NaOH 溶液 20 毫升混合，則混合溶液中離子濃度何者最高？ 

(A) [SO₄^2–]
(B) [Na⁺]
(C) [H+]
(D) [OH^-]

每 mol H₂SO₄ 解離出 2 mol H⁺ 離子，

所以 0.1N H₂SO­₄ = 0.05 M H₂SO₄ 

每 mol NaOH 解離出 1 mol OH⁻ 離子，

所以 0.1N NaOH = 0.1 M NaOH 

反應前： 
H⁺ 的莫耳數 = 0.05 * (30/1000) * 2 = 0.003 
SO4²⁻ 的莫耳數 = 0.05 * (30/1000) * 1 = 0.0015 
Na⁺ 的莫耳數 = 0.2 * (20/1000) * 1 = 0.004 
OH⁻ 的莫耳數 = 0.2 * (20/1000) * 1 = 0.004 

反應： H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) 
H⁺ 離子是限量反應物，OH⁻ 離子過量。

Na⁺ 離子和SO4²⁻ 離子是旁觀離子，不起反應。 
反應後溶液體積 = (30 + 20)/1000 =0.05 L 

反應後： 
[H⁺] ≈ (0.003 - 0.003)/0.05= 0 M 
[SO4²⁻] = 0.0015/0.05 =0.15/5 M 
[Na⁺] = 0.004/0.05 =0.4/5 M 
[OH⁻] = (0.004 - 0.003)/5= 0.1/5 M 
所以 [Na⁺] > [SO4²⁻] > [OH⁻] > [H⁺]