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研究所、轉學考(插大)◆普通化學
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109年 - 109 國立高雄大學_碩士班招生考試_應用化學系：普通化學#103029
> 申論題
(2) Find the solubility of Cr(OH)3 in a buffer of pH 13.0
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相關申論題
＜ II ＞計算題 (1) A sample of commercial concentrated hydrochloric acid is 36.2% HCl by mass and has a density of 1.190 g/mL. Calculate the molarity (M) of HCl. ( = 36.46 g/mol)
#434744
(3) Aluminum (Al) reacts with sulfur (S) to form solid aluminum sulfide (Al2S3), as the following equation (unbalanced)； What is the percent yield of aluminum sulfide if 18.5 g of aluminum sulfide is collected when 10.0 g of aluminum reacts with 15.0 g of sulfur.
#434746
(4) At a given temperature, you have a mixture of benzene (vapor pressure of pure benzene = 745 torr) and toluene (vapor pressure of pure toluene = 290 torr). The mole fraction of toluene in the solution is 0.420. Assuming ideal behavior, calculate the mole fraction of benzene in the vapor above the solution.
#434747
b. What is the zero-point energy of 1H³5Cl?
#571287
b. Calculate the equilibrium pressure that result if 1.00 mole of A(g) at 1.00 atm and 1.00 mole of B(g) at 1.00 atm are mixed at 25°C. (e1.1 = 3.0, e2.1 = 8.2)
#571286
a. Calculate the frequency u (cm-¹) for ¹H35Cl from v-0 to v=1 (that means equal to v0), with its force constant is 4.80x102 J m². (1H=1.0078amu,35C1-34.9689amu, 1amu=1.627x10-27kg)
#571285
a. Assuming that = 8996 J/mol and = 11,718 J/mol, calculate the value of the equilibrium constant for this reaction.
#571284
2.Consider the following galvanic cell: Calculate the Ksp value for Ag2SO4(s). Note that to obtain silver ions in the right compartment (the cathode compartment), excess solid Ag2SO4 was added and some of the salt dissolved. (103.38~2400, 102.38~240, √7.5~2.7, √75~8.6)
#571283
1. The reaction: CH3CHCH2(g) + HCl(g) →CH3CHClCH3(g) and the possible mechanism is Complex + (HCl)2 CH3CHClCH3 + 2HCl Slow equilibrium Derive the rate law for this reaction using this mechanism.
#571282
13. What is the first law of Thermodynamics?
#571270
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