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教甄◆化學專業/化工科
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108年 - 國立台南第一高級中等學校 108學年度教師甄選化學科試題#76386
> 申論題
2.泰宇版選修化學2-2價鍵理論中,介紹一種依據周圍原子的價電子貢獻數量,來計算中心 原子所能獲得的混成價電子數,進而推算中心原子混成形式的方法’其計算方式簡述如 下:
相關申論題
三、非選題(共63分,計算題型需列出算式,否則不予計分) 1.研究發現核電廠反應爐運轉時會產生放射性同位素Sr-90。1986年車諾比事故造成大量輻射 物質外洩,當時受輻射危害的民眾中,有許多人罹患骨癌及白血病’這些病患的共同的特 徵是其骨頭中含有高濃度的Sr-90。 試就化學的角度說明為何這些病患的骨頭中會累積大量的Sr-90。(5分)
#308985
(1)請寫出達第一當量點時發生的化學反應。
#308987
(2)混合溶液500 mL中含Na2CO3及NaOH各為若干g ?
#308988
4.某化學反應在濃度一定條件下,僅將溫度由27°C升高至37°C,測得反應速率恰增至10 倍,試求反應之活化能(J/mol)為何?(5分)
#308989
5.某一水溶液含有 0.005M Zn2+ (aq)與 0.005M Cd2+ (aq),若通入 H2S(g)使完成 ZrlS(s)與 CdS(s) 沉澱,並維持0.10MH2S(aq)的條件下,求此溶液中[Zn2+]、[Cd2+]與[S2-]濃度各為多少M ?
#308990
6.試寫出下列空格中的主要物質。(每格1分,共26分)
#308991
27. 鍵角比較,請由大到小排列,全對才給分:NO2、NO2+、NO2-、NO3-、O3、SiO2(O-Si-O)、P4、SO2、SO3、SO32-、ClO3-
#571711
26. 晶格能(U0)是由氣體離子形成固體離子時,伴隨者的標準熱之變化,就是:M+(g) + X-(g) → MX(s),此反應永遠是放熱反應,因此U0總是為負值。晶格能不能直接測量,但可利用某些反應熱數據間接求得。其中最出名的即是Born-Haber循環。現有熱力學數據如下(所有能量單位均為kJ/mol): 畫出CaO(s)的Born-Haber循環,並求出CaO(s)的晶格能為何?
#571710
25. 速率常數k與活化能Ea(J/mol)的關係可表示為:k = c × 2-[Ea/(5.76T)],c為常數,T為絕對溫度。若有一化學反應,在500 K時加入某催化劑,其反應速率增快為未催化時的32倍,則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol?
#571709
24. 氦原子之第二游離能為5250 kJ/mol,試問He+之放射光譜中,在n → 4(n > 5,n為整數)之譜線中落在可見光區(400 ~ 700 nm)的n值範圍為何?已知1 kJ/mol = 120000 nm
#571708
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