25. 速率常數k與活化能Ea(J/mol)的關係可表示為： k = c × 2^(-[Ea/(5.76T)])，c為常數，T為絕對溫度。若有一化學反應，在500 K時加入某催化劑，其反應速率增快為未催化時的32倍，則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol？

2. 地球上的元素可以以週期表排列的方式，來呈現其規律性。此規律性以電子按順序填入四個量子數n, l, ml, ms規範，所形成的軌域來推導。例如n = 2時，則有一個2s (l= 0, ml = 0) 軌域，三個2p (l = 1, ml = -1, 0, 1)軌域，總共四個軌域。當元素的質子數增加時，電子則順序填入適當軌域，可以得到鋰至氖等第二週期之八個元素。若另一宇宙之元素所形成的週期表，仍可以以四個量子數n, l, ml, ms來推導，但受另一不同之規律的規範，四個量子數n, l, ml, ms彼此關係為： n為大於0的正整數 (0 ＜ n)。l為小於或等於n但大於0的正整數 (0 ﹤l ≤ n)。 ml必須是奇數(0不是奇數)，它可以是正整數或負整數，但若是正整數，則l ≤ ml ≤ 2l，若是負整數，則-2l ≤ ml ≤ -l。ms = 1/2或-1/2的關係仍然維持。電子會依下列順序填入軌域： (i) n, l, ml, ms由小而大順序填入，(ii) n=1填滿後，再填n=2等，其餘量子數亦同。依據此規範，計算週期表上，n = 4的元素總共有幾個？

25. 速率常數k與活化能Ea(J/mol)的關係可表示為：
k = c × 2^(-[Ea/(5.76T)])，c為常數，T為絕對溫度。
若有一化學反應，在500 K時加入某催化劑，其反應速率增快為未催化時的32倍，則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol？

相關申論題

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25. 速率常數k與活化能Ea(J/mol)的關係可表示為： k = c × 2^(-[Ea/(5.76T)])，c為常數，T為絕對溫度。 若有一化學反應，在500 K時加入某催化劑，其反應速率增快為未催化時的32倍，則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol？

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k = c × 2^(-[Ea/(5.76T)])，c為常數，T為絕對溫度。
若有一化學反應，在500 K時加入某催化劑，其反應速率增快為未催化時的32倍，則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol？