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教甄◆化學專業/化工科
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115年 - 115-1 國立臺南第二高級中學_教師甄選試題：化學科#139240
> 申論題
題組內容
7. 若填寫電子組態時，量子數(n、l、m、s)皆「先＋再－」。試問：
(1)
15
P最後填入的電子之量子數(n、l、m、s)=？(1分)
相關申論題
1. 一般速率常數與溫度之關係常以阿瑞尼斯方程式(Arrhenius equation)數學關係式表示：某反應在不同溫度下的速率常數如下：在300 K時，速率常數k1 = 2.0×10-3在350 K時，速率常數k2 = 1.6×10-2試求此反應的活化能Ea（kJ/mol）（氣體常數R=8.314 J/mol‧K）(3分)
#571550
(1)請畫出可能結構。(全對才給分)(4分)
#571551
(2)已知此有機物與FeCl3不產生紫色反應，則此有機物可能結構為何？(全對才給分)(1分)
#571552
3. 請以最簡整數比平衡下列方程式，並求出其所有物種之係數總和(3分)
#571553
(1)此單位晶格的邊長為多少pm？(4分)
#571554
(2)計算鎢金屬的理論密度，單位以g/cm³表示。（請計算至小數點後兩位，亞佛加厥常數NA = 6.022×10²³ mol⁻¹）(4分)
#571555
(1)某水溶液中含0.1M Zn²⁺和0.1M Cu²⁺，欲沉澱最多的Cu²⁺而不使Zn²⁺沉澱，則通H2S於該水溶液(H2S在水中溶解度為0.1M)，必須控制[H⁺]等於多少？(4分) (H2S的Ka1 = 1.0×10⁻⁷，H2S的Ka2 = 1.0×10⁻¹⁴，ZnS的Ksp = 1.0×10⁻²¹，CuS的Ksp = 8.7×10⁻³⁶)
#571556
(2)請計算PbS在1.0M HCl中的溶解度。(H2S的Ka1 = 1.0×10⁻⁷，H2S的Ka2 = 1.0×10⁻¹⁴，PbS的Ksp = 4×10⁻²⁷)(4分)
#571557
(1)反應達成平衡後容器內氣體的總壓為若干atm？(3分)
#571558
(2)反應達成平衡後，CO2的分壓為若干atm？(3分)
#571559
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