所屬科目：台水評價◆高中(職)分析化學及水質檢驗操作須知
1.實驗時常需對某成分進行沉澱操作，以利實驗進行；如欲知道沉澱是否完全，可用下列何種方法判斷之？ (A) 離心機離心後，於上層澄清液再加一滴沉澱劑，看是否有沉澱生成 (B) 離心機離心後，用目測方法看溶液是否澄清 (C) 於混濁液中再加一滴沉澱劑，看是否更混濁 (D) 於剛開始未進行沉澱時，加多些沉澱劑即可
2.碘滴定法操作過程中，常用下列何種指示劑來判斷終點 ？ (A) 酚酞 (B) 試劑本身 (C) 赤血鹽 (D) 澱粉液
3. HClO4、HClO3、HClO2、HClO 四個含氧酸中，氯的氧化數總和為若干？(A) +15(B) +16(C) +17(D) +18
4.已知反應為 I2 (S) + OH– (aq) → IO3– (aq) + I– (aq) + H2O (l) ，下列敘述何者正確 ？ (A) I2 為氧化劑，OH– 為還原劑 (B) I2 為氧化劑，亦為還原劑 (C) I2 為還原劑，OH– 為氧化劑 (D) 平衡係數總和為 17
5.下列何種實驗器材，洗淨後不宜置於烘箱中烘乾使用 ？ (A) 燒杯 (B) 漏斗 (C) 容量瓶 (D) 秤量瓶
6. 用 EDTA(乙二胺四醋酸)來測定水的總硬度。今量取 50.0 mL 的檢水，加入 2 mL 緩衝液及數滴 EBT 指示劑，共用去 EDTA 20.20 mL 時達滴定終點，且已知 1 mL 的 EDTA 相當於 1.0000 mg CaCO3，則此檢 水的總硬度為若干 ppm CaCO3？ (A) 404 (B) 303 (C) 202 (D) 101
7.已知某一難溶鹽的化學式為 A2 B，Ksp = 3.6 × 10 -16，則 A2 B 在 0.10M Na2B 水溶液中的溶解度為若干 M ？ (A) 3.0 × 10 – 8 (B) 6.0 × 10 – 8 (C) 4.0 × 10 – 7 (D) 2.0 × 10 –7
8.反應 N2 (g) + 3H2 (g)⇌2NH3 (g) 於 500℃、350 atm 達平衡時，則下列各項敘述何者正確？(A) 平衡後各物濃度為 0 M (B) 平衡後各物濃度相等 (C) 平衡後( N2 (g) : H2 (g) : NH3 (g) )莫耳數比為 1 : 3 : 2 (D) 正反應反應速率 = 逆反應反應速率
9.實驗室中，常使用紫外光/可見光光譜儀(UV/VIS)與紅外光光譜儀(IR)來分析物質結構特徵，試問三 者光何者波長最長？(A) 紫外光 (B) 可見光 (C) 紅外光 (D) 三者一樣長
10.實驗誤差可分為固定誤差與不定誤差，下列誤差來源何者屬於不定誤差？ (A) 實驗時所選用的分析方法不同所引起誤差 (B) 實驗室儀器因溫度、濕度、壓力所引起誤差 (C) 實驗時選用不同精密度儀器所引起誤差 (D) 藥品品質純度不佳所引起誤差
11.某溫度下，於 2.0 公升的密閉容器中，反應 2A (aq) + 2B(aq)⇌3C(aq) 已達平衡，並發現有 4.0 莫耳 A、 1.0 莫耳 B、6.0 莫耳 C，試問其該溫度下的平衡常數為何 ？ (A) 15 (B) 18 (C) 24 (D) 27
12.配製好的鹽酸常以無水碳酸鈉(Na2CO3)來標定濃度。秤取 0.5300 公克之無水碳酸鈉標定某未知濃度的鹽酸，以甲基橙(methyl organge)當指示劑，當鹽酸用去 25.00 mL 時達當量點，則此鹽酸之體積莫耳濃度為若干 M ？(Na=23、C=12、O=16) (A) 0.2000 (B) 0.3000 (C) 0.4000 (D) 0.5000
13.有關實驗室操作事項，下列敘述何者錯誤？(A) 裝過 KMnO4之玻璃器具乾涸時，會留下棕色污痕，可用草酸洗淨此污痕(B) 濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等酸鹼，進行稀釋操作時，應在抽氣櫃中進行(C) 實驗完後，剩下的實驗廢液，應依規定分類並回收處理(D) 實驗室配好的氫氧化鈉，應裝在玻璃瓶中保存
14.有關酸的命名及特性，下列何者錯誤？(A) 亞磷酸H3PO3 為二質子酸(B) 過氯酸 HClO4 為單質子酸(C) 氫氰酸 HCN 為單質子酸(D) 醋酸 CH3COOH 為四質子酸
15.含有金礦的 A 試料，某生測量含金量為 12.51%，又已知 A 試料的含金量為 12.38%，則其相對誤差為若干 % ？ (A) 1.05 % (B) 0.90 % (C) 0.76 % (D) 0.35 %
16.有一含鋁 0.750 公克的樣品，以過量的氨水處理，生成氫氧化鋁的沉澱，然後高溫灼燒成 Al2O3，秤得其重量有 0.102 公克，試求樣品中含鋁的百分數？(Al=27、O=16) (A) 55.6 % (B) 36.2 % (C) 13.5% (D) 7.2 %
17.分析某水樣品中含某金屬的百分率共四次，得到測量值分別為：37.26%、37.23%、37.25%、37.27%，又知此金屬含量公認值為 11.45%，則對此測量，下列敘述何者正確？ (A) 準確度與精密度都高 (B) 準確度高但精密度差 (C) 精密度高但準確度差 (D) 準確度與精密度都差
18.依規定實驗室使用的每項化學物質均須有安全資料表，包含有各項重要資料。此物質安全資料表簡稱為何？(A) BCDS (B) MSDS (C) AIDS (D) MADS
19.【圖 19】為一滴定管部分的簡易圖，吾人在讀取體積時，眼睛應在圖中的哪一個部位觀察讀取才正確？
(A) S (B) X (C) Y (D) 依使用者喜好，三處皆可
20.已知反應 A(g) + 2B(g)⇌4C(g)為放熱反應，下列何項處理方法可增加C 的產量，並使平衡常數值增加？(A) 增加A物質(B) 降低溫度(C) 系統壓力增加(D) 移去C物質
21.濃度未知的某待測水溶液樣品，於波長 470 nm 下，透光路徑為 1.0 cm 的試樣槽中，測得此水溶液之吸光度為 0.360，且知在此波長下，此待測液的莫耳吸收係數為 1200 M –1cm–1，試求此待測液的濃度為若干 M ？(A) 3.0×10 – 4 (B) 2.0×10 – 4 (C) 4.0×10– 3 (D)2.0×10 – 3
22.定量某鐵礦的含鐵量，鐵礦先以鹽酸溶解，再以試劑還原成亞鐵離子(Fe2+)後，分別以同為 0.100M 濃度的 KMnO4 (aq)、K2Cr2O7(aq)來滴定等量的試樣，當其達到滴定終點時，若KMnO4(aq)用去 30.0mL，則 K2Cr2O7(aq)應用去若干 mL ？已知反應如下： Cr2O72–+ 6Fe2+ + 14H+→ 6Fe3+ + 7H2O + 2Cr3+MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (A) 30 (B) 25 (C) 15 (D) 10
23.下列何者不是氣相層析儀(GC)常用的偵檢器 ？ (A) UV (Ultraviolet detector)偵檢器 (B) FID(Flame ionization detector)偵檢器 (C) ECD(Electron capture detector)偵檢器 (D) TCD(Thermal conductivity detector)偵檢器
24.在實驗過程中，為得到更準確的數據，常做下列何種實驗，來了解在實驗過程中，是否含有汙染物或干擾物的影響 ？ (A) 空白實驗 (B) 燃燒試驗 (C) 熔點實驗 (D) 溶解度實驗
25.下列何者不是氧化還原反應 ？ (A) 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO (B) 2K2CrO4 + 2HCl→ K2Cr2O7 +H2O+2KCl (C) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (D) H2 + Cl2→ 2HCl
26.欲配製一瓶 6 M 的硫酸溶液，請問應取 10 M 及 2 M 硫酸溶液各若干比例的體積來混合，即體積比( 10 M : 2 M )應為若干？(假設體積的混合具加成性) (A) 1 : 1 (B) 1 : 2 (C) 2 : 1 (D) 3 : 4
27.欲除去水中不好的味道和氣味，常用的物料為何 ？ (A) 洗滌鹼 (B) 細砂 (C) 活性碳 (D) 明礬
28.氯氣可以用來殺死細菌，所以可當作消毒劑，這是因為它具有：(A) 氧化力(B) 吸附力(C) 催化力(D) 收吸力
29.生化需氧量(Biochemical Oxygen Demand，BOD)值所代表的意義為何 ？ (A) 水中有機廢料被細菌分解時所放出的氧量 (B) 水中有機廢料被細菌分解時所消耗的氧量 (C) 水中溶氧的總量 (D) 水中釋出的氧量
30.硬水所造成的「鍋垢」，其化學式為何 ？ (A) Ca(HCO3)2 (B) CaCl2 (C) CaCO3 (D) Ca(NO3)2
31.如果每公斤河水中含有 0.025 克的碘離子，則其濃度為若干 ppm？(碘的原子量為 127，河水密度1.0 g/mL) (A) 0.025 (B) 0.25 (C) 2.5 (D) 25
32.下列物質會造成水質優養化的有幾項 ？a.肥料 b.含磷清潔劑 c.氟氯碳化物 d.戴奧辛 e.重金屬 (A) 二項 (B) 三項 (C) 四項 (D) 五項
33.下列那一種溶液最適合用來區別硫酸鈉與氯化鈉溶液 ？ (A) 硝酸鉛 (B) 碘化鉀 (C) 碳酸鈉 (D) 氯化鋇
34.有關布忍司特－羅瑞(BrØnsted-Lowry)的酸鹼概念中，水的共軛鹼為：(A) H2O(B) OH－(C) H＋(D)H3O＋
35.常溫下，濃度為 10－9 M 的硝酸水溶液，其 pH 值最接近多少 ？ (A) 7 (B) 8 (C) 9 (D) 10
36.下列敘述何者正確 ？ (A) 任何溫度下，中性溶液之 pH 值必為 7.0 (B) 25℃時，10－2M NaOH 溶液之 pH 值為 2.0 (C) 25℃時，10－8M NaOH 溶液之 pH 值為 6.0 (D) 25℃時，10－7M HCl 溶液之 pH 值小於 7.0
37.某稀鹽酸溶液 200 mL，加入 1 M 氫氧化鈉溶液 100 mL 後溶液呈鹼性，如果要中和此鹼性溶液，需要加入 0.5 M 硫酸 25 mL，則此稀鹽酸的濃度為多少 M ？ (A) 1/8 (B) 3/8 (C) 5/8 (D) 7/8
38.以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作何者不會影響測定結果的準確性？ (A) 滴定管用水洗滌後，直接裝入標準鹽酸溶液 (B) 將氫氧化鈉溶液留置桌上，隔日再滴定 (C) 在盛放氫氧化鈉的錐形瓶內添加少量蒸餾水 (D) 以甲基橙(methyl orange)作為指示劑
39.在反應 3 Cu ＋ 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 ＋ 2 NO ＋ 4 H2O中，下列何者正確？(A) Cu 為還原劑 (B) HNO3 為催化劑 (C) NO是 HNO3 被氧化的產物 (D) 產物H2O 是由 Cu 轉變而來的
40.銀製的容器不可以盛裝下列哪一種溶液 ？ (A) 水 (B) 硝酸鈉溶液 (C) 硫化氫溶液 (D) 硫酸銅溶液
41.某未知濃度的草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液 25 mL，需在硫酸溶液中以 0.1 M 過錳酸鉀溶液 30 mL 才 能滴定至變色。若同一草酸氫鈉溶液 20 mL，要以 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定，需用多少 mL 才能達當量點 ？ (A) 15 (B) 20 (C) 25 (D) 30
42.下列有關氧化還原的敘述，何者正確？(A) H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色 (B) 一個物質若在反應中失去電子，則表示該物質被還原 (C) 氧化或還原半反應可以單獨發生 (D) S＋2H2SO4→3SO2＋2H2O 是自身氧化還原反應
43.同為 0.1 M 的食鹽溶液和蔗糖溶液，下列敘述何者正確 ？ (A) 食鹽溶液沸騰後，其沸騰溫度會隨加熱時間而增高，但蔗糖溶液則否 (B) 同溫同壓下，食鹽溶液的導電度比蔗糖溶液小 (C) 1 atm下，食鹽溶液的沸點比蔗糖溶液高 (D) 同溫同壓下，食鹽溶液的蒸氣壓比蔗糖溶液高
44.用白金絲來做金屬離子的焰色試驗，下列何者焰色正確 ？ (A) 鍶離子為藍色 (B) 鋇離子為橘色 (C) 鈉離子為黃色 (D) 鉀離子為綠色
45.某一可逆反應的平衡常數 K 值愈大時，表示： (A) 平衡的位置趨向產物 (B) 平衡的位置趨向反應物 (C) 其逆向反應速率很快 (D) 其正向反應速率很快
46.若誤食草酸，則血液中的鈣離子會形成草酸鈣沉澱而產生中毒症狀。如果血液中鈣離子的濃度約為2.00 ×10－3M，則草酸的濃度至少應多大才能產生沉澱？【註：草酸鈣的溶度積常數(solubility-product constant，Ksp)為 2.50 ×10－9】(A) 1.25×10－9 M (B) 1.25×10－6 M (C) 8.00×105 M (D) 2.50×109M
47.有關標準氫電極(standard hydrogen electrode，SHE)的敘述，下列何者正確 ？ (A) 溫度為 0℃ (B) 氫電極所在的氫離子濃度為 1 M (C) 待測電極處的離子濃度為 1 M (D) 氫氣壓力為 1 cmHg
48.有關化學電鍍的敘述，下列何者正確？ (A) 是一種自發性的氧化還原反應 (B) 一般電解液的濃度愈濃，則電鍍效果愈佳 (C) 操作時，可在交流電下進行 (D) 欲在銅湯匙表面上鍍銀，則銅湯匙置於陰極，而銀置於陽極
49.下列的混合溶液中，若再加入 1 滴的濃硫酸，何者的 pH 值改變量最小 ？ (A) 0.1M NaOH 20mL＋ 0.1M HNO3 15mL (B) 0.1M NH4Cl 20 mL＋ 0.1M HCl 20 mL (C) 0.1M NH4Cl 15 mL＋ 0.1M NaOH 15 mL (D) 0.1M NaOH 15mL＋ 0.1M CH3COOH 30mL
50.下列何者為複鹽？(A) CuSO4‧5H2O (B) CH3COONa (C) KAl(SO4)2‧12H2O (D) (NH4)2SO4
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