所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1.常溫下，A 與 B 混合所形成的理想溶液，其蒸氣壓圖線如下圖所示，則當 A 成份莫耳分率 為 0.6 時，混合溶液產生的蒸氣壓應為若干 mmHg？(A)80(B) 96(C) 104(D) 110(E) 116
2.氫氧化鋰水溶液可用來淨化太空艙內的空氣，因為其可吸收 CO2，反應式如下：若太空艙內體積為 2.46×105 (L)，溫度為 300K，而 CO2 分壓為 atm 將氫氧化鋰水溶液置於太空艙內(體積可忽略)，最後 CO2 壓力降至 2.0× atm，試問 此程序產生多少克碳酸鋰(碳酸鋰式量 = 74) (A)5980 克 (B)5772 克 (C)4440 克 (D)444 克 (E)148 克
3. 227℃、2atm 下，平衡系 N2O4 會分解產生 NO2 而達到平衡， 分解率為 80%，試求 反應之 KC ＝ ？(A) 0.35 (B)5.55 克 4.0 (C) 6.4 (D) 14.2 (E) 582。
5.已知的速率常數為 k 單位為，在 25℃時，若將 12atm 的 N2O 放 置在固定體積的容器內，經過 10 分鐘達平衡時變為 6atm。則下列敘述何者正確？ (A)此為零級反應 (B) 此時總壓為 18 atm (C) 此時氧氣的莫耳分率為 0.3 (D)此時反應之平衡常數 Kp = 3 (E) 再經 10 分鐘，為 0 atm
6.在 1000 K 時，反應，達成平衡時 CO2 之壓力等於 atm；同溫時，反應之 Kp = 1.9 atm。若將足量 和 CaO(s) 置於密閉容器中，在 1000 K 達成平衡時，下列有關此反應系統的敘述何者正確？ (A)CO2 之壓力小於 atm (B)CO 之分壓等於 0.27 atm (C)C(s)量較開始反應時增加 (D)量較開始反應時增加 (E)CaO(s) 量較開始反應時增加。
7.有兩錯合物：① Pt(NH3)2Cl4；② Pt(NH3)4Cl2，下列敘述何者正確？ (A)形狀：①為八面 體；②為四面體 (B)水中溶解度：②＞① (C)異構物數目：①＞② (D)熔點：①＞② (Ｅ)於其中加入，則兩者皆可生成 AgCl(s)。
10.反應 的速率定律式為 r = k[A][B]2，A、B 各以 3 莫耳、 2 莫耳在容器 中反應。於同溫下，若改變容器體積，使總壓變為原來體積時 B 氣體壓力的 5 倍，則新狀 況的反應速率為原來反應速率的幾倍？(A)125 (B)75 (C)27 (D)16 (E)8
11.阿聰將一定量的碘化鉀放入某濃度的氯化鐵溶液當中，經完全反應產生 ，此溶液中 = 3：2，則溶液中的莫耳數比為何？ (A)1：3 (B) 3：1 (C)3：2 (D)2：3 (E)5：1
12.如附圖(培養皿內為含有赤血鹽及酚酞之洋菜溶液)，在鐵生鏽的實驗中，根據實驗結果， 下列敘述，何者正確？ (A)繞銅線的鐵釘：鐵釘頭尖附近變藍，銅線附近呈紅色 (B)繞銅線的鐵釘發生 Fe → 3e－＋及 2H2O＋2e－ → H2＋2OH－ (C)繞鋅線的鐵釘： 鐵釘頭尖附近變藍，鋅線附近呈紅色 (D)繞鋅片的鐵釘發生 Zn → 2e－＋＋及 2H2O＋2e－ → H2＋2OH－ (E)藍色物質為 Fe4[Fe(CN)6]3，白色物質為 Zn2[Fe(CN)6]
14．已知： (A)由 AB 組成的電池電壓為 0.42V(B)由 AB、CD 分別組成單電池，然後將 AD 連接、 BC 連接，則此雙電池的電壓為 1.45V(C)承 B，可利用此雙電池來電解 1.0M 硫酸鋅水溶液 (負極電極棒為鋅，正極電極棒為碳棒)(D)承( C )，若此雙電池可產生 0.965A 的電流並通 電 100 分鐘，正極會產生 0.03 莫耳 Zn (E)電解一段時間後，溶液的 pH 值會上升。
15.均為 0.1M、50 毫升的(甲)，分別以 0.1M 滴定，下列敘述何者正確？ (A) 未滴入前，溶液的 pH 值：甲 ＜ 乙 (B) 滴入 25 毫升，溶液的 pH 值：甲 ＜ 乙 (C)pH = 7 時，所需 之體積：甲 ＞ 乙 (D) 滴入 50 毫升，溶液的 pH 值：甲 = 乙 (E)pH = 8 時，所需 之體積：甲 ＞ 乙
16.已知醋酸在水中會進行解離，解離過程為吸熱反應，平衡常數 Kc = 2×，若在原平衡 狀況改變其中一條件時，當新平衡在度達成，則下列哪些會使 [H+ ] 與 [CH3COOH]的比 值較原平衡狀況大？(A)加入少量的 CH3COOH (B)加入少量的 HCl (C)加入少量的 CH3COONa (D)提高溫度 (E)加水稀釋
17.下列大小關係，何者正確？ (A)酸性：HCOOH＞ ＞CH3COOH＞ (B)酸性：CH2ClCOOH＞CH2BrCOOH＞CH2BrCH2OH (C)沸點：(CH3)3N＞CH3CH2CH2NH2 (D)沸點：(CH3)3N＞(CH3)2NH＞CH3NH2 (E)鹼性：NH3＞ 。
19.Cu2S 可溶於硝酸中，其反應式為 Cu2S＋H ＋＋＋NO＋H2O＋S（未平衡）。 下列何者正確？ (A)欲氧化 3 mol Cu2S，需 4 mol HNO3 (B)欲溶解 3 mol Cu2S，需 16 mol HNO3 (C)欲生成 6 mol Cu(NO3)2，需 4 mol HNO3 (D) 3 mol Cu2S 可生成 4 mol NO(E)若 HNO3 之係數為 16，則完整反應式之係數總和為 40。
20.下列各組化合物之熔點比較，何者正確？ (A) Cr(NH3)6Cl3＞Cr(NH3)3Cl3 (B) Ni＞Ni(CO)4 (C) CCl4＞NaCl (D)(E)Na＞K。
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(A)80(B) 96(C) 104(D) 110(E) 116
若太空艙內體積為 2.46×105 (L)，溫度為 300K，而 CO2 分壓為 
atm 將氫氧化鋰水溶液置於太空艙內(體積可忽略)，最後 CO2 壓力降至 2.0×
atm，試問 此程序產生多少克碳酸鋰(碳酸鋰式量 = 74) (A)5980 克 (B)5772 克 (C)4440 克 (D)444 克 (E)148 克
分解率為 80%，試求 反應之 KC ＝ ？(A) 0.35 (B)5.55 克 4.0 (C) 6.4 (D) 14.2 (E) 582。
的速率常數為 k 單位為
，在 25℃時，若將 12atm 的 N2O 放 置在固定體積的容器內，經過 10 分鐘達平衡時變為 6atm。則下列敘述何者正確？ (A)此為零級反應 (B) 此時總壓為 18 atm (C) 此時氧氣的莫耳分率為 0.3 (D)此時反應之平衡常數 Kp = 3 (E) 再經 10 分鐘，
為 0 atm 
，達成平衡時 CO2 之壓力等於 
atm；同溫時，反應
之 Kp = 1.9 atm。若將足量 
和 CaO(s) 置於密閉容器中，在 1000 K 達成平衡時，下列有關此反應系統的敘述何者正確？ (A)CO2 之壓力小於
atm (B)CO 之分壓等於 0.27 atm (C)C(s)量較開始反應時增加 (D)
量較開始反應時增加 (E)CaO(s) 量較開始反應時增加。
，則兩者皆可生成 AgCl(s)。
的速率定律式為 r = k[A][B]2，A、B 各以 3 莫耳、 2 莫耳在容器 中反應。於同溫下，若改變容器體積，使總壓變為原來體積時 B 氣體壓力的 5 倍，則新狀 況的反應速率為原來反應速率的幾倍？(A)125 (B)75 (C)27 (D)16 (E)8
，此溶液中
= 3：2，則溶液中
的莫耳數比為何？ (A)1：3 (B) 3：1 (C)3：2 (D)2：3 (E)5：1
(A)繞銅線的鐵釘：鐵釘頭尖附近變藍，銅線附近呈紅色 (B)繞銅線的鐵釘發生 Fe → 3e－＋
及 2H2O＋2e－ → H2＋2OH－ (C)繞鋅線的鐵釘： 鐵釘頭尖附近變藍，鋅線附近呈紅色 (D)繞鋅片的鐵釘發生 Zn → 2e－＋
＋及 2H2O＋2e－ → H2＋2OH－ (E)藍色物質為 Fe4[Fe(CN)6]3，白色物質為 Zn2[Fe(CN)6]
(A)由 AB 組成的電池電壓為 0.42V(B)由 AB、CD 分別組成單電池，然後將 AD 連接、 BC 連接，則此雙電池的電壓為 1.45V(C)承 B，可利用此雙電池來電解 1.0M 硫酸鋅水溶液 (負極電極棒為鋅，正極電極棒為碳棒)(D)承( C )，若此雙電池可產生 0.965A 的電流並通 電 100 分鐘，正極會產生 0.03 莫耳 Zn (E)電解一段時間後，溶液的 pH 值會上升。
，分別以 0.1M 
滴定，下列敘述何者正確？ (A)
，若在原平衡 狀況改變其中一條件時，當新平衡在度達成，則下列哪些會使 [H+ ] 與 [CH3COOH]的比 值較原平衡狀況大？(A)加入少量的 CH3COOH (B)加入少量的 HCl (C)加入少量的 CH3COONa (D)提高溫度 (E)加水稀釋
＞CH3COOH＞
(B)酸性：CH2ClCOOH＞CH2BrCOOH＞CH2BrCH2OH (C)沸點：(CH3)3N＞CH3CH2CH2NH2 (D)沸點：(CH3)3N＞(CH3)2NH＞CH3NH2 (E)鹼性：NH3＞ 
。
＋NO＋H2O＋S（未平衡）。 下列何者正確？ (A)欲氧化 3 mol Cu2S，需 4 mol HNO3 (B)欲溶解 3 mol Cu2S，需 16 mol HNO3 (C)欲生成 6 mol Cu(NO3)2，需 4 mol HNO3 (D) 3 mol Cu2S 可生成 4 mol NO(E)若 HNO3 之係數為 16，則完整反應式之係數總和為 40。
(E)Na＞K。