所屬科目：教甄◆理化專業
3. 有關反應系 Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)的資料如附圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？ 甲圖 乙圖 丙圖 (A)甲：KSCN(s)；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：NaOH(s) (B)甲：NaOH(s)；乙：KSCN(s)；丙：Fe(NO3)3(s) (C)甲：水；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：NaOH(s) (D)甲：NaOH(s)；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：水 (E)甲：水 乙：KSCN(s)；丙：NaOH(s)
4. 將足量之固體氯化銨置入一體積為 123 升之真空容器中，加熱至 500 K 而達到下列平衡： NH4Cl NH3(g) + HCl(g) ， 此時容器內之壓力為 0.050 atm。若溫度維持不變，加入固體氯化銨及氨各 0.10 莫耳後再度到達平衡時，總壓力約為多少？ （R = 0.082 L．atm/mol．K； (A) 0.150 atm (B) 0.140 atm (C) 0.090 atm (D) 0.060 atm
5. 將 b M 的 CH3COOH(aq)（設其解離常數為 Ka）與 b M NaOH(aq) 等體積相混合時，反應後溶液之 [OH− ]可表示為： (A)(B) (C) (D) (E)
8. 在 27 °C、一大氣壓下，將 20.0g 的 MgCO3加入 500 mL 的純水中。經充分攪拌，並靜置一段時間後，取出上層澄清液， 並 測得其滲透壓為 112 mmHg。試問在一大氣壓、27 °C 時，MgCO3的溶度積常數（Ksp）最接近下列哪一個數值？ (A) 3.0 ✖ 10−3 (B) 1.0 ✖ 10−3 (C) 9.0✖ 10−6 (D) 3.0✖ 10−6 (E) 1.0 ✖ 10−6
12. 已知鉻酸銀之 Ksp為 4.0 ✖10-12，用 40 毫升的蒸餾水沖洗 1.66 克的鉻酸銀沉澱，可能損失的最大百分比為何？（式量：Ag = 108 ， Cr = 52 ） (A)0.08％ (B)0.04％ (C)0.16％ (D)0.016％ (E)0.008％
13. 某元素 P，經質譜儀測定得 P 3＋ 之 有 A 庫侖∕克及 B 庫侖∕克兩條紋線，又測得紋線的強度比，前者：後者＝9：1，則 P 之 平均原子量為何？（設電子之電量為 C 庫侖∕個，NA 為亞佛加厥數） (A) (B) (C) (D) (E) 。
14. 化學反應式為 N2O4(g) 2NO2(g)，在 T K、V L 的密閉容器中達到平衡，此時 N2O4 之分解率為 ，平衡系之總壓 為 P1 atm；當溫度升至 2T K，體積仍為 V L ，N2O4 在該容器中之分解率為 ，平衡系之總壓為 P2 atm，求為 何？ (A) (B)(C) (D) (E) 。
16. 100 ℃，1 升容器充入氫氣 0.2 克和水 18 克得總壓 P 大氣壓，現使體積增為 3 升，器內總壓為多少大氣壓？ (A) (B) (C) (D)。
18. 光合作用反應之平衡式如下所示：6H2O＋6CO2(g) → C6H12O6(s)＋6O2(g)，ΔH＝673 kcal。若葉綠素僅吸收 6500 波長之紅光 以合成葡萄糖，試計算欲經光合作用合成 1 g 葡萄糖所需之紅光光子 mol 數為何？（普朗克常數 h＝6.626 × 10－34 J s） (A) 84.6 (B) 8.46 (C) 8.46 × 10－1 (D) 8.46 × 10－2。
19. 下列兩氣態粒子間的距離均為 200 ，何者之能量最低？ (A) K，I (B) K ＋，I － (C) K 2＋，I 2－ (D) K －，I ＋。
20. 1 atm 下，50 g 水中溶解某非電解質所形成的溶液，沸點升高 t ℃；若又加入水 100 g，則此溶液之沸點應為多少？ (A)（373＋ t ）K (B)（100＋ t ）℃ (C)（100－ t ）℃ (D)（373－t ）K。
22. 已知 CH3COOH 與 HNO2 之 Ka 分別為 1.8 × 10- 與 4.5 × 10－4，若將 0.8 M CH3COOH 0.6 升與 0.4 M HNO2 0.2 升混合，試求 混合溶液中為何值？ (A) 0.50 (B) 0.42 (C) 0.24 (D) 0.16。
25. 在附圖電解實驗中，皆以碳棒為電極，甲、乙、丙電解液分別為CuSO4、 AgNO3及NiSO4，如附圖。當通電一段時間後，則下列敘述何者正確？ （原子量：Cu = 63.5、Ag = 108、Ni = 59.0） (A)正極析出氣體質量：甲＞乙＞丙 (B)負極析出金屬莫耳數：甲 = 丙＞乙 (C)負極析出金屬質量：乙＞甲＞丙 (D)三者所消耗的電量：甲 = 丙＞乙
26. 承上題，將甲、乙、丙之正負電極均分別更換為 Cu 金屬、Ag 金屬、 Ni 金屬，如附圖。當通電一段時間後，則下列敘述何者正確？ （原子量：Cu = 63.5、Ag = 108、Ni = 59.0） (A)正極的固體質量變化量：甲 = 乙 = 丙 (B)負極析出金屬莫耳數：乙＞甲 = 丙 (C) 負極析出氣體質量：甲＞乙＞丙 (D)三者水溶液中金屬離子的濃度變化量：甲 = 丙＞乙
27. 試求 200 秒內，以 NO2表示的平均反應速率（）為多少 atm．sec-1？ (A) 0.006 (B) 0.005 (C) 0.0075 (D) 0.01
31. 已知下列各難溶鹽之溶度積值： TlCl = 2.0 ✖ 10-4 ， TlI = 9.0 ✖10-8 ， AgCl = 2.0 ✖ 10-10 ， AgI = 9.0 ✖ 10-17 ，將 0.10 莫 耳 AgCl(s) 和 0.20 莫耳 TlI(s) 共置入 1.0 L 純水中，達溶解平衡後，下列敘述正確的有：(A)共有 AgI、TlCl、TlI 三種沉 澱生成 (B) [Ag+ ] = 1.4 ✖ 10-5 M (C) [Tl+ ] = 1.4 ✖ 10-2 M (D) [Cl- ] = 1.4 ✖ 10-5 M (E) [I- ] = 6.4 ✖ 10-6 M
32. 某一手機電池的充放電化學反應式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，則下列敘述哪些正確？ (A)放電時，氧 氣於正極反應 (B)放電時，甲醇於陽極反應 (C)充電時，化學能轉變為電能 (D)放電時，失去 1 莫耳的甲醇，轉移 12 莫 耳的電子 (E)放電時，電解液的 pH 值緩慢下降
33. 某反應 A(g) + B(g) → 3C(g)，在 25 °C 時，反應速率與反應物初濃度的實驗數據如下： 則下列敘述，何者正確？ (A)此反應為三級反應 (B)[B]的變化比[A]的變化對反應速率的影響較大 (C)反應速率定律為 R = k[A]2 [B] (D)反應速率常數為 1.042 ✖102 mol-2．L 2．min-1 (E)當[A] = 0.40 M，[B] = 0.20 M 時， = 5.56 ✖10-1mol． L -1．min-1
36. 定溫下，體積可變之密閉容器，其初體積為 V，將某定量 Li2O2(s) 置於容器中受熱分解，反應式為：2Li2O2(s) 2Li2O(s) + O2(g)。 達平衡時 O2之壓力為 1 atm 且當時仍有部分 Li2O2(s) 殘留。下列敘述正確的有哪些？ (A)如果壓力以 atm 表示時，則平衡常 數 Kp = 1 (B)若平衡後再將容器體積壓縮成，則新平衡時 O2壓力為 2 atm (C)平衡後再將容器體積擴張為 2V，最終生成 O2壓力一定仍為 1 atm (D)若平衡後再額外通入 4 atm 的氧氣，經長時間後，系統壓力一定會降為 1.0 atm (E)若一開始就 加兩倍量的 Li2O2(s) 置入容器中，則平衡時 O2之壓力應為 1 atm
39. 氫氧化鋇（Ksp = 5.4 ✖ 10-3）溶於 1.0 M 的 NaOH 中製成飽和溶液後，取其澄清液，則下列敘述何者正確？ (A)與等體積 4 M 的 NaOH 溶液相混合時，產生氫氧化鋇沉澱 (B)與等體積 4 M 的 NaOH 溶液相混合時，鋇離子濃度減低為原液之 (C)與 等體積 4 M 的 NaOH 溶液相混合時，鋇離子濃度變為 Ksp (D)與等體積的水相混合時，鋇離子濃度變為 Ksp (E)與等體 積的水相混合時，鋇離子濃度變為 4Ksp
40. 下列各組沸點或熔點大小順序何項正確？ (A) 熔點： (B)沸點： (C)熔 點：新戊烷＞正戊烷＞異戊烷 (D)沸點：SiH4 ＞ PH3 (E) 沸點：S8 ＞ P4 ＞ Cl2 ＞ Ar
41. 有甲、乙兩容器，乙的體積為甲的兩倍，甲容器內含 1 克的二氧化硫，溫度為 300 K，乙容器內含有 1 克的甲烷，溫度為 600 K，若兩者均為理想氣體，則下列各項性質的比較，何者正確？ (A)二氧化硫與甲烷對器壁的碰撞頻率比為 1：8 (B) 甲容器與乙容器內的壓力比為 1：4 (C)二氧化硫與甲烷的分子數比為 1：1 (D)甲容器與乙容器內的氣體密度比為 8：1 (E)二氧化硫與甲烷平均動能比為 1：2。
42. 1000 K 時，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，Kp＝4 atm，在 0.82 升密閉容器中置入 5.6 克 CaO(s)，則通入 CO2(g) 的重量為下列何值 時，容器內壓力可達成平衡壓力？（式量：CaO＝56；分子量：CO2＝44） (A) 1.1 克 (B) 2.2 克 (C) 4.4 克 (D) 8.8 克 (E) 13.2 克。
43. 127 ℃、P atm 時，平衡系 N2O4(g)2NO2(g) 中，N2O4 之解離百分率為 α，平衡混合氣體之平均分子量為 M，則下列敘述何 者正確？ (A) α＝ (B) Kp＝ P(C) Kc＝ P(D) α＝ (E) α＝。
44. 常溫下，將 N2O4 與 NO2 之混合氣體注入一個 2 升之密閉容器中，使下列達平衡狀態 N2O4(g)（無色） 2NO2(g)（紅棕色）。 將容器體積 V 增倍為 2V，並維持為 2V，且溫度維持不變，達新平衡時 (A) N2O4 的莫耳分率變大 (B)系統的顏色變淡 (C) 系統的 PV（壓力與體積的乘積）值不變 (D) 值變大 (E)系統的平衡常數（Kc）減小。
45. 當同時升溫及縮小體積後，下列何種反應可能不影響其平衡？ (A) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)＋熱 (B) 2HI(g)＋熱 H2(g) ＋I2(g) (C) S(s)＋O2(g) SO2(g)＋熱 (D) CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)＋熱 (E) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋熱。
1.依下列數據，回答有關「秒錶反應」（clock-reaction）的問題： 試問 I2能氧化 HSO3- 否？ΔE°為何 ？
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FeSCN2+
(aq)的資料如附圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？
甲圖 乙圖 丙圖
(A)甲：KSCN(s)；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：NaOH(s) (B)甲：NaOH(s)；乙：KSCN(s)；丙：Fe(NO3)3(s)
(C)甲：水；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：NaOH(s) (D)甲：NaOH(s)；乙：Fe(NO3)3(s)；丙：水 (E)甲：水 乙：KSCN(s)；丙：NaOH(s)
(A) 0.150 atm (B) 0.140 atm (C) 0.090 atm (D) 0.060 atm
(B)
(C)
(D)
(E)
有 A 庫侖∕克及 B 庫侖∕克兩條紋線，又測得紋線的強度比，前者：後者＝9：1，則 P 之
平均原子量為何？（設電子之電量為 C 庫侖∕個，NA 為亞佛加厥數） (A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
2NO2(g)，在 T K、V L 的密閉容器中達到平衡，此時 N2O4 之分解率為
，平衡系之總壓
為 P1 atm；當溫度升至 2T K，體積仍為 V L ，N2O4 在該容器中之分解率為
，平衡系之總壓為 P2 atm，求
為
何？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
(B)
(C)
(D)
。
＋6CO2(g) → C6H12O6(s)＋6O2(g)，ΔH＝673 kcal。若葉綠素僅吸收 6500 
波長之紅光
以合成葡萄糖，試計算欲經光合作用合成 1 g 葡萄糖所需之紅光光子 mol 數為何？（普朗克常數 h＝6.626 × 10－34 J s）
(A) 84.6 (B) 8.46 (C) 8.46 × 10－1
(D) 8.46 × 10－2。
，何者之能量最低？ (A) K，I (B) K
＋，I
－
(C) K
2＋，I
2－
(D) K
－，I
＋。
t ）K (B)（100＋
t ）℃ (C)（100－
為何值？ (A) 0.50 (B) 0.42 (C) 0.24 (D) 0.16。
(A)正極析出氣體質量：甲＞乙＞丙 (B)負極析出金屬莫耳數：甲 = 丙＞乙
(C)負極析出金屬質量：乙＞甲＞丙 (D)三者所消耗的電量：甲 = 丙＞乙
）為多少 atm．sec-1？ (A) 0.006 (B) 0.005 (C) 0.0075 (D) 0.01
2CO32-
+ 6H2O，則下列敘述哪些正確？ (A)放電時，氧
氣於正極反應 (B)放電時，甲醇於陽極反應 (C)充電時，化學能轉變為電能 (D)放電時，失去 1 莫耳的甲醇，轉移 12 莫
耳的電子 (E)放電時，電解液的 pH 值緩慢下降
則下列敘述，何者正確？ (A)此反應為三級反應 (B)[B]的變化比[A]的變化對反應速率的影響較大 (C)反應速率定律為 R
= k[A]2
[B] (D)反應速率常數為 1.042 ✖102 mol-2．L
2．min-1
(E)當[A] = 0.40 M，[B] = 0.20 M 時，
= 5.56 ✖10-1mol．
L
-1．min-1
2Li2O(s) + O2(g)。
達平衡時 O2之壓力為 1 atm 且當時仍有部分 Li2O2(s) 殘留。下列敘述正確的有哪些？ (A)如果壓力以 atm 表示時，則平衡常
數 Kp = 1 (B)若平衡後再將容器體積壓縮成
，則新平衡時 O2壓力為 2 atm (C)平衡後再將容器體積擴張為 2V，最終生成
O2壓力一定仍為 1 atm (D)若平衡後再額外通入 4 atm 的氧氣，經長時間後，系統壓力一定會降為 1.0 atm (E)若一開始就
加兩倍量的 Li2O2(s) 置入容器中，則平衡時 O2之壓力應為 1 atm
(C)與
等體積 4 M 的 NaOH 溶液相混合時，鋇離子濃度變為
Ksp (D)與等體積的水相混合時，鋇離子濃度變為
Ksp (E)與等體
積的水相混合時，鋇離子濃度變為 4Ksp
(B)沸點： 
(C)熔
點：新戊烷＞正戊烷＞異戊烷 (D)沸點：SiH4 ＞ PH3 (E) 沸點：S8 ＞ P4 ＞ Cl2 ＞ Ar
(B)
甲容器與乙容器內的壓力比為 1：4 (C)二氧化硫與甲烷的分子數比為 1：1 (D)甲容器與乙容器內的氣體密度比為 8：1
(E)二氧化硫與甲烷平均動能比為 1：2。
CaO(s)＋CO2(g)，Kp＝4 atm，在 0.82 升密閉容器中置入 5.6 克 CaO(s)，則通入 CO2(g) 的重量為下列何值
時，容器內壓力可達成平衡壓力？（式量：CaO＝56；分子量：CO2＝44） (A) 1.1 克 (B) 2.2 克 (C) 4.4 克 (D) 8.8 克 (E)
13.2 克。
2NO2(g) 中，N2O4 之解離百分率為 α，平衡混合氣體之平均分子量為 M，則下列敘述何
者正確？ (A) α＝
(B) Kp＝ 
P(C) Kc＝ 
P(D) α＝
(E) α＝
。
2NO2(g)（紅棕色）。
將容器體積 V 增倍為 2V，並維持為 2V，且溫度維持不變，達新平衡時 (A) N2O4 的莫耳分率變大 (B)系統的顏色變淡 (C)
系統的 PV（壓力與體積的乘積）值不變 (D)
值變大 (E)系統的平衡常數（Kc）減小。
CO2(g)＋H2(g)＋熱 (B) 2HI(g)＋熱
H2(g)
＋I2(g) (C) S(s)＋O2(g)
SO2(g)＋熱 (D) CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s)＋熱 (E) N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)＋熱。
試問 I2能氧化 HSO3- 否？ΔE°為何 ？