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103年 - 103年高等三級暨普通考高考三級分析化學#46022

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：103年 | 選擇題數：0 | 申論題數：25

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (25)

(1)多氯聯苯之結構式及極性。（6 分）
(2) 固相萃取管柱的操 作原理和優缺點。（6 分）
(3) 正己烷置換之目的。（2 分）
(4)管柱層析的淨化原理 和優缺點。（6 分）
(1)檢量線定義。 （6 分）
(2)製備檢量線的一般 4 項規定。（8 分）
(3)查核檢量線的 3 種時機。（6 分）
(1)緩衝溶液（buffer solution）定義。（3 分）
(2)漢德森-哈塞爾巴爾赫（Henderson-Hasselbalch）方程式。（4 分）
(3)緩衝溶液之 氫離子濃度，列計算式。（4 分）
(4)緩衝溶液稀釋 2 倍後之 pH，說明原因。（3 分）
(5)緩衝容量（buffer capacity）定義。（3 分）
(6) 提供最高緩衝容量之緩衝溶液的 pH。 （3 分）
(1) 溶解 度積 Ksp 的定義。（3 分）
(2) 沉澱條件與溶解度積的關係。（3 分）
(3) 將 50 mL 的 5.0 × 10-4 M 氯化鋇(BaCl2)水溶液加入 200 mL 的 1.0 × 10-5 M 硫酸鈉(Na2SO4)水溶液 ，是否產生硫酸鋇(BaSO4)沉澱？（硫酸鋇 Ksp = 1.1 × 10-10）。（4 分）
(4) 25℃平 衡時，飽和硫酸鋇水溶液中[Ba2+]的最大濃度。（3 分）
(5)飽和硫酸鋇水溶液中，加 入 1.0 × 10-3 M 硫酸鉀(K2SO4)後，水溶液中[Ba2+]的最大濃度。（4 分）
(6)比較 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 之 Ksp，從低至高排序。（3 分）
(1)摻用 EDTA-2Na 目的。（3 分）
(2)螯合劑的定義。（3 分）
(3)EDTA-2Na 具 有強螯合功能的原因，用化學結構示意圖說明。（4 分）
(4)EDTA 最早是用來抓毒 性重金屬離子，如 Pb2+，列出相關之反應方程式。（3 分）
(5)製備 500 mL 的 0.0200 M EDTA 水溶液，須使用多少 g 的 Na2H2EDTA•2H2O（分子量 = 372 g/mole）。（3 分）
(6)使用 EDTA 螯合水中 Hg2+，若將 pH 從 6.0 提高到 10.0，螯合效率提高或降低？ 原因為何？（4 分）