114年 - 114 高雄市市立高級中等學校聯合教師甄選試題：化學科#127343

1. 下列各選項中，何者指定原子之氧化數正確？ (A) H₂O₂ 之 O 氧化數為-2 (B) NaNO₂ 之 N 氧化數為+5 (C) H₂SO₅ 之 S 氧化數為＋6 (D) NBr₃ 之 Br 氧化數為-1 (E) NaCN 之 C 氧化數為+4

2. 已知反應：2A(g)＋3B(g) ⇌2C(g) 之速率定律式為 r＝k[A][B]²， 當 A 為 2 mol、B 為 1 mol 時，反應速率為 r，則下列敘述何者正確？ (A)定溫、定容下，再加入 2 mol A，則速率為 4 r (B)定溫下，再加入 2 mol B，並將體積擴大 1 倍 ，則速率為 1/2 r (C)定溫、定容下，再加入 3 mol He，則速率為 1/8 r (D)定溫、定壓下，再加入 3 mol He，則速率為 r (E)定溫、定壓下，再加入 3 mol B，則速率為 2r

3. 下列平衡系在定溫下當進行(    )內措施後再度達新平衡時， 針對畫線物質的濃度，何者濃度較舊平衡時增加？ (A) CaCO₃(s)⇌ CaO(s)＋    CO₂(g)    (加少量 CO₂) (B) N₂O₄(g) ⇌2   NO₂(g)    (擴大體積) (C)     N₂(g)    ＋3H₂(g)⇌ 2NH₃(g)(壓縮體積) (D) AgCl(s)⇌ (aq)(加少量水) (E) N₂(g)＋3H₂(g) 2   NH₃(g)    (加少量水)

4. 下列有機物的異構物數目何者正確？ (A)異構物：6 (B)炔類異構物：6 (C) C₃H₅Cl 異構物：4 (D) C₄H₈Cl₂ 異構物：8 (E)芳香烴異構物：7

1. 圖 1 為氫原子光譜可見光區與紫外光區的示意圖，a、d 為各光區的第一條 譜線。則下列相關的敘述，哪些正確？

(A)第 I 區為可見光區 (B)氫原子中的電子，從 3d 回到 1s 共可產生 3 條不同頻率的譜線 (C)波長關係：(D)能量 =5：27 (E)電子由 4p 降至 1s 所放出的光為 b 譜線

2. 下列有關鍵角大小的比較，哪些正確？ (A) CO₂＞BF₃＞ (B) (C) CF₄＞CCl₄＞CBr₄ (D)NF₃＞NH₃ (E) H₂O＞H₂S

3. 下列有關熔點沸點高低之比較，哪些正確？ (A)沸點：甲酸＞甲醇 (B)沸點：順丁烯二酸＞反丁烯二酸 (C)熔點：新戊烷＞正戊烷 (D)熔點：SnCl₄＞SnCl₂ (E)熔點：三氯化磷＞氯化鈉

4. 圖 2 所示為某項假想反應之進行過程中，反應物系所含物質與位能之關係。下列有關此反應之敘述， 哪些正確？
(A)反應機構之第一步驟為 A＋B → C＋D， 第二步驟為 A＋D → C (B) D 為催化劑 (C) ΔH＝15kJ (D)該反應為二級反應 (E)速率定律式為 r＝k[A]² [B]

5. 反應 CaCO₃(s) ⇌CaO(s)＋CO₂(g)，在 1000 K 達平衡時，平衡常數 ＝0.5 atm，今於 8.2 L 之真空容器中，充入下列物質，加熱至 1000 K 維持恆溫， 則下列敘述哪些正確？(式量 CaO＝56，CaCO₃＝100) (A)平衡常數 ＝0.5×82 M (B) 8.2 L 下，若達平衡時，CO₂(g) 的莫耳數為 0.05 mol   (C) 8.2 L 下充入 5.0 g CaCO₃(s) 和 4.4 g CO₂，最後容器內壓力為 0.5 atm (D) 8.2 L 充入 1.4 g CaO 和 4.4 g CO₂，最後容器內壓力為 0.5 atm (E)8.2 L 下充入 2.0 g CaCO₃(s) 和 0.44 g CO₂，最後容器無 CaCO₃(s) 剩下

6. 若干金屬離子的標準還原電位為 A2＋：－1.00 V，：－2.00 V，：－0.60 V，D ＋：0.70 V，今以金屬棒插入 1 M 的各該金屬鹽類 之溶液中組成四個半電池，並備鹽橋若干個。下列敘述哪些正確？ (A)任使用二個半電池組成單電池，共有六種不同的單電池電壓 (B) A、B 形成的電池，A 電極為負極 (C)四個半電池同時使用，可構成六種不同電壓的雙電池 (D)雙電池中電壓最大的組合裡，A 電極必為陽極 (E) A－B 單電池之 B 電極與 C－D 單電池之 C 電極相連，A 電極與 D 電 極相連，則 C 電極為正極

(1)實驗的過程中，熱量的散失速率為 多少℃∕秒？ 

(2)如果此實驗在絕熱條件下進行，則氫氧化鈉在溶解過程中，溫度最多升高多少 ℃？

(3)若已知此溶液的比熱為 1.0(卡∕克 ℃)，而攪拌所導致的熱量變化可以忽視。則氫氧化鈉的莫耳溶解熱 ΔH＝？

2. 關於氣體溶解度，請回答下列問題：
(1)已知 0℃、1 atm 時，假設每 100 mL 純水可溶 2.38 mL N₂，可溶 4.76 mL O₂。今將 1 atm 空氣溶於 0℃之純水而達飽和。然後加熱沸騰在 STP 下收集逐出已溶解在水中之空氣，將此所得空氣乾燥之，在常溫常壓下，其平均分子量為若干？ (N=14) 

 (a) 求氣體在 1 atm 時，所溶解此氣體之重量約為若干？

(b) 此氣體分子量約為若干？

 (1) 以 2 安培電流電解 10％ 118 克，通電 96500 秒後，溶液的重量百分率濃度變為若干？

(2) 含鑭離子的溶液 20 mL 中加入足量草酸鈉 Na₂C₂O₄ 溶液，反應生成 草酸鑭 La₂(C₂O₄)₃ 沉澱。將此沉澱過濾，用水清洗後，將沉澱溶解於酸 ，並以 0.04 M K₂Cr₂O₇ 標準酸性溶液滴定，結果使用 15 mL 達到終點。 計算原溶液中 的濃度多少 M？

(3) 某種試料已知含有 XO 及 X₂O₃，以 0.0150 莫耳 K₂Cr₂O₇ 氧化使之生成 0.020 莫耳，求此試樣中含 XO 之莫耳數為若干？

(4) 已知反應 → CuI＋I₂(未平衡)。今有某銅(II)礦試樣 2.5 克 ，經間接碘滴定分析，共耗去 0.125 M Na₂S₂O₃ 溶液 20 mL。求該試樣中含銅量為若干％？(原子量：Cu＝63.5) 

 (1) 今加入 0.107 克的 Fe(OH)₃於 100 毫升之水中時，則=？

(2) 試問將各 0.10 克之 Mg(OH)₂及 Ca(OH)₂溶於 100 毫升之水中時， 則=？

(3) 今在一飽和並且有 ZnS 沉澱物的溶液中，加入 0.07M 的 HCl 後，並通 入 H₂S 到 0.49M 後，求此時水溶液中的為？

(4) 一水溶液中=0.08M，=0.06M，持續通入 CO₂後，能造成某一 個金屬離子產生沉澱，而一個的金屬離子不沉澱時，則此時產生沉澱金屬離子在該溶液中最大濃度變為若干 M ? 

 (1) 何者在水中不導電? 

(2) 何者具有幾何異構物? 

(3) 何者為平面四方結構？

(4) 上述物質均配成0.1M、1L 水溶液，加入過量AgNO₃，可產生沉澱者， 請依沉澱量多到少排列 (不產生沉澱者不用列出)。

 (1) 畫出化合物甲可能的結構式? 

(2) 寫出甲名稱的英文縮寫? 

(3) 化合物乙為甲的同分異構物。已知 20℃下，甲、乙的飽和蒸氣壓分别 為 15mmHg、33mmHg。甲和乙的混合溶液接近理想溶液，則由 11g 的甲和 5g 的乙形成的混合溶液 A，收集上方蒸氣並完全冷凝，收集之 液體飽和蒸氣壓為多少 mmHg？

(4) 承(3)，將蒸發-冷凝視為一循環，則溶液 A 經由 4 次循環後，所得到的溶液， 上方蒸氣的甲:乙莫耳數比為何(最簡單整數比)? 

(5) 承(4)，需要幾次循環，才能從 A 中分離出純度 99.9%的乙？ (1og2.2=0.342)

7. given:

 If is dissolved in 1.0L of 1.0M NaCN solution, what will be the concentration of

8. 有一杯 AgCl 飽和溶液 500mL，加入 1mmole ，再加入同體積濃度為 的，平衡時=? ，=? 

肆、申論題
1. When CO bonds with a metal, which end of CO is involved in bonding? Explain the reason. 

2. (1) What substance is used to standardize the concentration of potassium permanganate? 

(2) During standardization, which substance should be placed in the burette?

(3) Please explain the reason. 

3. What is the geometry of

 Please explain the reason.