所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1.有關拉塞福原子模型(Rutherford model)的敘述何者 錯誤 ？ (A)原子由原子核與核外電子組成 (B)電子以圓形軌道繞原子核運轉 (C)原子核帶正電 (D)原子核占有原子大部份空間
2.下列敘述何者可說明定比定律？ (A)甲醚與乙醇分子式相同 (B)硫有斜方硫、單斜硫、彈性硫等三種同素異形體 (C)硫之氧化物有 SO2及 SO3 (D)CuO 可由銅燃燒而得，亦可由碳酸銅加熱分解而得
3. 設 反應之 ΔH＝－400 千卡，反應之△H＝－100 千 卡，當以碳還原 1 莫耳 Fe2O3，其反應熱應為： (A)100 千卡 (B)－50 千卡 (C)50 千卡 (D)150 千卡
4. 下列敘述中，何者 正確 ？ (A)氧化還原反應，可以單獨進行，不須同時發生 (B)酸性水溶液中不含有 (C)氧化反應一定要獲得氧，還原一定要獲得氧 (D)酸可以與活潑金屬(如：Mg、Zn)反應產生氫氣
5.下列哪一個元素的價電子數最多？ (A)Ba (B)Li (C)He (D)Ne
6. 以下為各原子的電子排列，何者易和氧原子形成共價鍵？ (A)2，8，1 (B)2，8，6 (C)2，8，2 (D)2，8，8
7.下列物質中，熔點最高的是： (A)鎂 (B)形成網狀固體的矽 (C)形成分子固體的磷 (D)形成離子固體的氯化鈉
8.下列何種電磁波頻率最低？ (A)紅外線 (B)紫外光 (C)X－射線 (D)微波
9.氫原子光譜中，下列何者躍遷所產生的光(n 表示主量子數)，其能量最大？ (A)n＝2 → n＝1 (B)n＝4 → n＝1 (C)n＝4 → n＝2 (D)n＝5 → n＝3
10. 某元素正二價的價電子組態為 3d 9，則該元素的原子序為： (A)29 (B)30 (C)31 (D)32
11. 形成金屬鍵是由於： (A)電子轉移 (B)電子共用 (C)空價軌域與低游離能 (D)形成混成軌域
12. 高溫超導體化合物 YBa2Cu3O7，其具有零電阻與反磁性可分別應用於能量儲存與磁浮火 車等。已知氧為－2 價，釔為＋3 價，鋇為＋2 價，則銅之平均氧化數為多少？ (A)＋1 (B)＋1.33 (C)＋2 (D)＋2.33
13. 下列各元素之游離能，何者最大？ (A)He (B)Li (C)Ar (D)Be
14. 下列有關σ鍵與π鍵的敘述，何者 錯誤 ？ (A)σ鍵可由原子軌域沿著兩原子核間軸的方向重疊而成 (B)π鍵可由兩個 p 軌域平行重疊而成 (C)σ鍵存於單鍵與多鍵中，而π鍵僅存在於多鍵中 (D)CH3ClC＝CCH3Cl 分子中有 10 個σ鍵與 2 個π鍵
15. 下列乙烯和乙炔分子性質比較，何者 正確 ？ (A)碳－碳鍵長：乙炔＞乙烯 (B)碳－碳鍵能：乙烯＞乙炔 (C)碳－碳間之 σ 鍵：乙烯為 sp3－sp3，乙炔為 sp2－sp2 (D)乙烯為平面分子；乙炔為直線形分子
16. 石英的結構特性與何者最相似？ (A)乾冰 (B)石墨 (C)鑽石 (D)石綿
17. 1-戊炔可與水在酸性的條件下反應得到下列哪一個化合物？ (A)1-戊醛 (B)1-戊醇 (C)2-戊酮 (D)1-戊酮
18. 在同濃度的稀薄溶液，電解質的與非電解質值之比值何者最小？ (A)MgSO4 (B)K2SO4 (C)NaCl (D)KCl
19. 假設液體 A 與液體 B 可混合成理想溶液 AB 時，其體積變化為ΔVmix，而反應熱變化為 ΔHmix，則下列何者為真？ (A) (B) (C) (D)
20. 在 25 ℃、1 atm，且下列各溶液的濃度均為 1 M 的條件下，混合各組物質，何者 不會 產生化學變化？ (A) (B)(C) (D)
21. 下列何種元素為類金屬元素？ (A)銅(Cu) (B)鎵(Ga) (C)鍺(Ge) (D)磷(P)
22. 有關標準電位的各項敘述，何者 錯誤 ？ (A)一反應的電位與方程式的係數無關 (B)還原電位愈大的物質是愈強的氧化劑，在電池中應作為陰極 (C)一反應的ΔE° 值愈大，則表示在同狀況下其反應速率必定愈快 (D)一反應的ΔE° 值愈大，則表示反應達平衡時，平衡常數愈大
23. 下列何項敘述 錯誤 ？ (A)市售水管暢通劑多以 NaOH 及鋁粉為原料，當倒入水管後沖水，即可產生氫氣和高熱 (B)Cu、Hg、Ag 雖不能與濃鹽酸反應，但可與硝酸反應產生 H2 (C)O3可在酸性溶液中將 I－氧化成 I2，但在鹼性溶液中則不能 (D)元素中最強的還原劑是 Li，最強的氧化劑是 F2
24. 有一鉛蓄電池藉以電解 溶液，於某時間內析出銅 6.35 克，則有關鉛蓄電池之敘述中，何者 正確 ？(原子量：Cu＝63.5) (A)Pb 極減輕 9.6 克 (B)PbO2極增重 9.8 克 (C)電池液減輕 16 克 (D)電池液增重 3.6 克
25. 某氣體在 35 ℃和 1 atm 下，其體積為 3.75 升。若在定壓下將該氣體體積成為 3.00 L 時，則溫度變為多少 ℃？(A)-26.6(B)0.0(C)4.0(D)30.5
26. 若在 1 atm、25 ℃下，以排水集氣法收集氧氣，當廣口瓶液面的高度與管外水面等高 時，代表所收集到的乾燥氧氣壓力為 (A)等於 1 atm (B)小於 1 atm (C)大於 1 atm (D)可能小於 1 atm，也可能大於 1 atm
27. S.T.P.時，辛烷完全燃燒生成 CO2及水，其消耗速率為 0.1 莫耳∕分，同狀況時，CO2 之生成速率為若干莫耳∕分？ (A)0.8 (B)0.6 (C)0.4 (D)0.2
28. 附圖為某化學反應的反應位能圖，下列敘述何者 正確 ？ (A)圖中 X、Y、Z 分別表反應物、催化劑、產物 (B)圖中 X、Y、Z 分別表反應物、活化錯合體、產物 (C)逆反應的活化能為 150 kJ (D)此反應的反應熱為 75 kJ
29. 將 PCl5充入一真空密閉容器，在 T K 時達成平衡反應時， 測得總壓為 0.6 atm，若 Cl2的莫耳分率為 0.3，則＝？ (A)0.2 (B)0.15 (C)0.135 (D)0.125
30. 立可白與光觸媒皆含有二氧化鈦，下列敘述，何者 正確 ？ (A)兩者皆具有殺菌作用 (B)立可白不具殺菌作用，是因二氧化鈦濃度太低 (C)光觸媒具有殺菌作用，是因所含二氧化鈦為高純度的晶體 (D)二氧化鈦光觸媒因是奈米級，故具有殺菌的功能
31. 二氧化氮化合成四氧化二氮的反應式如下：，△H＜0，則下列何種方 法可使 在平衡時之濃度增加？ (A)降低溫度 (B)減少反應物 濃度 (C)擴大容器體積 (D)定容下加入氖氣使壓力增加
32. 下列有關於 CO 的敘述何者 正確 ？ (A)為酸性氧化物，可溶於氫氧化鈉溶液中 (B)將乙酸脫水得到的產物 (C)與血紅素結合能力比氧強，具毒性 (D)將 CO 加壓灌入飲料中，可製得碳酸飲料
33. 下列何種醇會被 KMnO4氧化成羧酸？ (A)2 − 甲基 − 2 −丁醇 (B)異丙醇 (C)3 − 甲基 − 1 − 丁醇 (D)2 − 戊醇
34. 下列化合物何者最易溶解於鹽酸？ (A)三甲胺 (B)硝基苯 (C)甲苯 (D)酚
35. 奈米(nm)與埃(Å)為量度分子或原子時常用的長度單位，兩種單位間的關係，何者 正確 ？ (A)1 nm＝10 Å (B)1 nm＝ 1 Å (C)1 nm＝100 Å (D)1 nm＝0.1 Å
36. 兩個玻璃球相連，分別充滿氮氣與氦氣，其體積與壓力各如附圖所示。維持一定溫度，將兩球中間的開關打開，過一陣子後，大球內的壓力是多少大氣壓？ (A)1 (B)1.5 (C)2 (D)2.5
37. 假設 CO、CO2與 O2均為理想氣體，將 2 莫耳 CO 與 2 莫耳 O2氣體在一容器中混合，並使兩氣體充分反應生成 CO2。反應後將溫度與壓力調整為 0 ℃及 1 大氣壓，取 22.4 升反應後的混合氣體，重量應為多少克？ (A)60 (B)30 (C)40 (D)50
38. 硬水中含有鈣、鎂。如欲除去鈣、鎂，可加入何種物質使其沉澱？ (A)硝酸鈉 (B)碳酸鈉 (C)氯化鈉 (D)硫化鈉
39. 利用電解法欲自下列金屬離子之水溶液中，析出等重的金屬，何者所需電量最小？ (Ni＝58.7，Cu＝63.5，Zn＝65.4，Ag＝108) (A) (B) (C) (D)
40. 綠色植物行光合作用製造葡萄糖，反應式如下：6 CO2(g)＋6 H2O(l) → ＋6 O2(g) 若植物經光合作用製得葡萄糖 540 克，根據上列反應式推算，最少使空氣中的二氧化碳(CO2)減少幾克？(分子量：＝180 (A)792 (B)801 (C)812 (D)845
41. 下列常見液體中，何者的 pH 值一定大於純水？ (A)小蘇打水溶液 (B)天然雨水 (C)1.0 M HCl 溶液 (D)可樂
42. 化合物的實驗式常用燃燒分析法測定，下列關於燃燒分析法，何者 錯誤 ？ (A)過氯酸鎂管可吸收水蒸氣，亦可以氯化鈣替換 (B)氫氧化鈉可吸收二氧化碳，易可以氫氧化鉀替換 (C)過氯酸鎂管及氫氧化鈉管兩者先後順序不影響結果 (D)在燃燒管後方放置氧化銅可防止燃燒不完全
43. 物質甲與乙在溶劑中的溶解度和溫度的關係如附圖。現有甲和乙的不飽和溶液各一， 若要達到飽和溶液可利用下列什麼方法？ (A)分別使甲與乙的溫度升高 (B)分別使甲與乙的溫度下降 (C)使甲的溫度下降，乙的溫度升高 (D)使甲的溫度升高，乙的溫度下降
44. 若生成物的能量高於反應物，則反應進行時會吸收四周環境的能量，此類反應稱為吸 熱反應(endothermic reaction)，例如某類市售的急凍包即利用硝酸銨溶於水後產生 的吸熱反應，來達到冷卻的效果，其反應式如下：(式量：NH4NO3＝80)
NH4NO3(s)＋26kJ→
今取 40 克硝酸銨溶於 90 克水，形成 130 克硝酸銨水溶液，初始溫度 36℃，設此水溶 液比熱為 4.2J/克℃，則此水溶液溫度最低可降至若干℃(取整數)？ (A)－2℃ (B)6℃ (C)12℃ (D)22℃
45. 「綠色化學」是人們最近提出的一個新概念，主要內容是指從技術、經濟上設計可行 的化學反應，儘可能減少對環境的副作用，下列化學反應中，何者最 不符合 綠色化學 概念？(原子量：Cu＝63.5、S＝32、Na＝23) (A)消除硫酸工廠廢氣中的 SO2：SO2＋2 NH3＋H2O → (NH4)2SO3 (B)消除硝酸工業廢氣中的氮氧化物：NO＋NO2＋2 NaOH → 2 NaNO2＋H2O (C)製 CuSO4：Cu＋2 H2SO4(濃)→ CuSO4＋SO2＋2 H2O (D)製 CuSO4：2 Cu＋O2 → 2 CuO；CuO＋H2SO4 → CuSO4＋H2O
46. 下列何者屬於一種錯鹽？ (A)(NH4)2SO4 (B)NaHSO4 (C)NaKCO3 (D)K4Fe(CN)6
47. 碘會昇華產生碘蒸氣，碘蒸氣具有毒性，因此實驗後剩餘的碘要妥善處理以免造成環境汙染，使用強鹼將碘反應掉的化學反應式為 試求此反應 的最小整係數和？ (A)18 (B)20 (C)22 (D)24
48. 一氧化氮(NO)在細胞的訊號傳遞中，扮演重要的調控角色。製備 NO 時，可用銀還原稀硝酸而得，係數尚未平衡的反應式如下：___ Ag＋___ HNO3 →___ AgNO3＋___ NO＋___ H2O 反應式平衡後，係數均為最小整數時，係數總和為多少？ (A)10 (B)11 (C)12 (D)13
49. 已知 AgCl 的溶度積常數為 ，2.0 M NaCl 溶液 2.0 升能溶解 AgCl 若莫耳？ (A) (B)(C) (D)
50. 下列分子的模型中，所有原子可都在同一平面上的共有幾種？
丙烯、丙酮、苯甲醛、丙烯醛、2-丁炔 (A)2 (B)3 (C)4 (D)5
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反應之 ΔH＝－400 千卡，
反應之△H＝－100 千 卡，當以碳還原 1 莫耳 Fe2O3，其反應熱應為： (A)100 千卡 (B)－50 千卡 (C)50 千卡 (D)150 千卡
(C)氧化反應一定要獲得氧，還原一定要獲得氧 (D)酸可以與活潑金屬(如：Mg、Zn)反應產生氫氣 
(A)He (B)Li (C)Ar (D)Be
與非電解質
值之比值何者最小？ (A)MgSO4 (B)K2SO4 (C)NaCl (D)KCl
(B)
(C)
(D)
(B)
(C)
(D)
溶液，於某時間內析出銅 6.35 克，則有關鉛蓄電池之敘述中，何者 
(A)圖中 X、Y、Z 分別表反應物、催化劑、產物 (B)圖中 X、Y、Z 分別表反應物、活化錯合體、產物 (C)逆反應的活化能為 150 kJ (D)此反應的反應熱為 75 kJ
時， 測得總壓為 0.6 atm，若 Cl2的莫耳分率為 0.3，則
＝？ (A)0.2 (B)0.15 (C)0.135 (D)0.125
，△H＜0，則下列何種方 法可使 
在平衡時之濃度增加？ (A)降低溫度 (B)減少反應物 
濃度 (C)擴大容器體積 (D)定容下加入氖氣使壓力增加
(A)1 (B)1.5 (C)2 (D)2.5
(B)
(C)
(D)
＋6 O2(g) 若植物經光合作用製得葡萄糖 540 克，根據上列反應式推算，最少使空氣中的二氧化碳(CO2)減少幾克？(分子量：
＝180 (A)792 (B)801 (C)812 (D)845
(A)分別使甲與乙的溫度升高 (B)分別使甲與乙的溫度下降 (C)使甲的溫度下降，乙的溫度升高 (D)使甲的溫度升高，乙的溫度下降
試求此反應 的最小整係數和？ (A)18 (B)20 (C)22 (D)24
為 
，2.0 M NaCl 溶液 2.0 升能溶解 AgCl 若莫耳？ (A)
(B)
(C)
(D)