複選題
17. 0.2 M Fe(NO₃)_3(aq)及0.002M KSCN(aq)各取5毫升混合於1號試管，以此當做標準溶液，另取0.2 M Fe(NO₃)₃(aq)10毫升加水稀釋至25毫升，取此稀釋溶液5毫升加入盛有0.002 M KSCN(aq)5毫升的大小相同之2號試管中，兩試管比色，當兩支試管色度相同時，標準溶液之高度為6.1公分，2號試管之高度為7公分，下列敘述何者正確？
(A)可假定標準溶液中Fe^3＋完全反應
(B) 2號試管中FeSCN^2＋之平衡濃度為1.1×10^－3 M
(C) 2號試管中之Fe^3＋平衡濃度為3.9×10^－2 M
(D)該反應之平衡常數約為1.7×10²。

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統計： A(1), B(1), C(4), D(3), E(0) #485545

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可口可樂

B1 · 2016/08/10

#1440289

比色法求平衡常數

試管甲 0.002M 的KSCN水溶液 5.0ml
0.20M的 Fe(NO3)3水溶液5.0ml
試管乙 0.002M的KSCN水溶液 5.0ml
0.20 M的 Fe(NO3)310ml加上15ml H2O
h1比h2等於A比B等於6.1比7
1.求試管中[FESCN2+]
2.求試管中[Fe3+]
3.k等於

最佳解答: 比爾定律:相同反應中，管徑相同的試管裝有不同濃度的同種溶液時，當透光度相同時，其濃度(CM)和高度(h)成反比:CM1×h1＝CM2×h2

【試管甲】中：視為標準液
[Fe3+]=0.2/2=0.1M(等體積混合，濃度減半)
[SCN-]=0.002/2=0.001M
兩反應物的莫耳數大小差距較大者，反應較完全，視為標準液(完全反應
Fe3+＋SCN-→FeSCN2+
0.1 0.001
-0.001 -0.001△ 0.001

【試管乙】中
[Fe3+]=0.2*10/(10 15)=0.08M(稀釋時，溶質莫耳數不變)
****原題目應該少了以下敘述:取試管乙KSCN水溶液5ml和Fe(NO3)3水溶液5ml相混合****
所以[Fe3+]=0.08/2=0.04M(等體積混合，濃度減半)
[SCN-]=0.002/2=0.001M
待測液中所含之[FeSCN2 ](血紅色)與高度成反比
CM1×h1＝CM2×h2
1*10^－3×6.1＝y×7 [FeSCN2+]＝8.7*10^－4 M
Fe3+ ＋ SCN- → FeSCN2+
0.04 0.001
-8.7*10^－4 -8.7*10^－4 8.7*10^－4
0.03913 0.00013 8.7*10^－4

K= [FeSCN2+]/([Fe3+][SCN-])=(8.7*10^－4M)/(0.03913)(0.00013)=171

1.試管甲中[FESCN2+]=0.001M;試管乙中[FESCN2+]=8.7*10^－4M
2.試管稀釋後[Fe3+]=0.04M;反應後[Fe3+]=0.03913M
3.K=171

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