1. 將 10 莫耳乙烷 (C2H6 ) 和過量 20 mol % 的空氣輸入燃燒室進行完全燃燒反應，反應後無 乙烷殘留並獲得氣體產物 CO2 和 H2O，之後所有氣體由燃燒室出口離開進入一冷凝室， 在此使反應所產生的全部 H2O 完全冷凝而分離，其餘氣體則由冷凝室上方離開。下列 有關此程序的敘述，何者正確？(原子量：H = 1、C=12、O= 16，假設空氣中只含氧氣與 氮氣且氧氣的莫耳分率為0.21)
(A) 輸入燃燒室的進料空氣量為167莫耳
(B) 可收集30公克的冷凝水
(C) 離開燃燒室的氣體總莫耳數為210莫耳
(D) 離開冷凝室的氣體中， CO2 莫耳分率為0.108

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統計： A(7), B(3), C(15), D(43), E(0) #2089397

詳解 (共 4 筆)

#4206082

1 C2H6 + 7/2 O2 + (N2)  --->  2 CO2 + 3 H2O + (N2)


10             35                               20          30                         (mole)


10mole的乙烷需耗掉35 mole的氧氣，空氣中氮氣與氧氣比約79 : 21

令氧氣35mole，則氮氣約131.67 mole ，因過量20%，

總空氣為(35+131.67)*1.2 = 200 mole，

200mole扣掉需氧量35mole剩165mole為反應後剩餘的空氣量。

(A) 進料空氣量為200 mole。

(B) 可收集30*18=540 g的冷凝水

(C) 離開燃燒室的氣體總莫耳數為20 + 165 = 185 mole

(D) CO2的莫耳分率20/(20+165)=0.108

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#5576916
C選項應該是215莫爾吧? 燃燒室反應完...
(共 50 字，隱藏中）
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#5187660

題目有說 在此使反應所產生的全部 H2O 完全冷凝而分離

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#5079469

C 選項為何不用加入H2O的mol數?


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