阿摩線上測驗
10. 有一位學生對一未知濃度的酸，HA，進行滴定實驗，當以酚酞為指示劑並滴定至粉紅色的滴定終點出現時，發現需 0.100 M 的 NaOH 25.0 mL。之後這位學生再加入 13.0 mL 的 0.100 M HCl，所得溶液的 pH 值經測量為 4.7。請問下列 選項合者為真？
(A)於pH 4.7 時，半數的共軛鹼，A– ，轉變成HA
(B)此未知酸的pKa值為 4.7
(C)此未知酸的pKa值小於 4.7
(D)此未知酸的pKa值大於 4.7
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統計： A(8), B(6), C(61), D(128), E(0) #2185579
統計： A(8), B(6), C(61), D(128), E(0) #2185579
詳解 (共 3 筆)
摩友(100006036428561)
#5264333
強鹼+弱酸會完全反應。滴定終點表示[H+]=[OH-]
NaOH：0.1*25=2.5mmol
HA+NaOH→NaA+H2O
前 2.5 2.5
後 2.5 2.5
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鹼式鹽+強酸會完全反應，並形成共軛酸鹼對的緩衡溶液：
HCl：0.1*13=1.3mmol
NaA+HCl→HA+NaCl
前 2.5 1.3
後 1.2 1.3 1.3
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4.7=pKa+log[(1.2/38)/(1.3/38)]
pKa=4.7-log[(1.2)/(1.3)]＞4.7
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