試題詳解

10. 電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），碳化鈣遇水會生成乙炔（C₂H₂）和氫氧化鈣，其反應式為 : CaC₂(s)+ 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g) 所產生的乙炔是傳統電石燈和竹筒炮所用的燃料，也可作為水果催熟劑。今有一電石樣品 和水反應所產生的氫氧化鈣水溶液，以 1.0 M 鹽酸標準溶液滴定，推算其氫氧根離子的莫 耳數為 0.040 mol。 試問此電石樣品可製得多少公克乙炔 ？（C＝ 12, H＝ 1.0）
(A) 0.13
(B) 0.26
(C) 0.39
(D) 0.52
(E) 0.65