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台水評價◆高中(職)分析化學及水質檢驗操作須知
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104年 - 104 台灣自來水公司評價職位人員甄試:高中(職)分析化學及水質檢驗操作須知#85053
> 試題詳解
15.下列哪一個是發色基?
(A) -N
2
(B)-N=N-
(C) -OH
(D)-SO
3
H
答案:
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統計:
A(1), B(21), C(1), D(4), E(0) #2278492
詳解 (共 1 筆)
b13179
B1 · 2020/08/29
#4243770
發色基團:指該基團本身產生紫外吸收及可見...
(共 187 字,隱藏中)
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其他試題
11.以EDTA滴定法測定水中總硬度時,常使用EBT(Eriochrome Black T)為指示劑,某生以0.01M EDTA滴定50mL硬水試樣,達終點時,用去EDTA 25mL,請問硬水試樣的總硬度為若干ppm的碳酸鈣?終點時溶液將呈現下列何種顏色? (A) 250ppm,紅色(B) 250ppm,藍色 (C) 500ppm,紅色(D) 500ppm,藍色
#2278488
12.某生配製六種不同濃度的某離子標準溶液,以分光光度計找出此離子溶液的最大吸收波長,分別以最大吸收波長測此六種不同濃度標準溶液的吸收度,以吸收度為y軸,離子濃度(ppm)為x軸,計算出標準檢量線方程式為y=1.550x-0.1250。今取此離子未知濃度試樣10mL,以去離子水稀釋至100mL,以相同的波長測其吸收度為0.450,求此10mL的離子試樣濃度約為若干ppm? (A)3.71 ppm(B) 6.58 ppm (C) 9.23 ppm(D) 11.65 ppm
#2278489
13.以氫氧化鋇溶液滴定 0.2M 50mL的單質子弱酸(HA)水溶液,達當量點時鹽類(BaA2)濃度為0.05M,且溶液pH值為9,求氫氧化鋇溶液濃度與弱酸Ka為若干? (A) 0.2M、1×10-6(B) 0.2M、1×10-5 (C) 0.1M、1×10-5(D) 0.1M、1×10-6
#2278490
14. A(s)+2B+(aq) A2+(aq)+2B(s) ΔE0=-1.23V,則下列敘述何者正確? (A)標準狀態下反應由左向右進行(B)氧化力:A2+>B+ (C) B是比A更強的氧化劑 (D) A2+是比B+更強的還原劑
#2278491
16.有一種白色固體化合物A,當它溶於水時呈現藍色,亦可溶於氨水呈深藍色;當加入黃血鹽溶液時,能產生一種紅棕色沉澱。則此白色固體化合物A是: (A)CuSO4(B) ZnSO4 (C) (NH4)3PO4(D) FeSO4
#2278493
17.某水溶液樣品,25°C時測得pH=4.4,則溶液的[H+]為多少M? ( log2=0.3) (A) (B) (C) (D)
#2278494
18.吾人常將溶液倒入下列何種儀器中進行濃縮? (A)蒸發皿(B)水浴堝 (C)量瓶(D)坩鍋
#2278495
19.某物X,已知在80 對水的溶解度120公克/100公克水,則今含15%的X溶液100公克,在80 時需蒸發多少公克水才能成為飽和溶液? (A) 25.9(B) 38.6 (C) 55.4(D) 72.5
#2278496
20.某酒品取5.0克,將其稀釋至500.0 mL,然後取出25.0 mL,加入50.0 mL的0.020 M K2Cr2O7水溶液,加熱乙醇轉換成乙酸,冷卻後加入8.0 mL的0.1250 M Fe2+標準液,再以0.020 M K2Cr2O7水溶液滴定過量Fe2+標準液,用去10.0 mL達到終點,求該酒品中乙醇含量%? (C2H5OH=46) (A) 28.52%(B) 32.16% (C) 43.86%(D) 58.96%
#2278497
21.以伏哈德(Volhard)法來定量Ag+含量,以何者來判斷滴定終點? (A)生成FeSCN2+之血紅色錯離子(B)生成AgSCN白色沉澱 (C)生成Ag2CrO4黃色沉澱 (D)生成AgCl白色沉澱
#2278498