15. 5.35g 的氯化銨溶於水，配製成為 1.0L 的水溶液，則此溶液的 pH 值是多少？(已知 NH3之 Kb 值是 1.8 x 10-5？（N=14, H=1, Cl=35.5）
(A) 1.33 x 10-3
(B) 7.7 x 10-10
(C) 1.35 x 10-7
(D) 7.5 x 10-6

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統計： A(10), B(16), C(6), D(33), E(0) #2309269

詳解 (共 4 筆)

#4636601


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#4205424


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#4677266

最佳解用的是鹽類水解之PH計算

NH4Cl型

                       NH4+ ⇄ NH3 + H+

初時    C0

平衡    C0-X          X          X

Ka=Kw/Kb=[NH3][H+]/[NH4+]=(X*X)/(C0-X)

[H+]=[C0*(Kw/Kb)]1/2

方程式亦可寫成


NH4++ H2O ⇄ NH3 + H3O+

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#4567424

「最」佳解，看龍沒

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