16 假設空氣中的氧占整體重量的 23%，欲使 1 公斤的丁烷完全燃燒時，需要多少理論空氣量？
(A) 3.6 kg
(B) 10.9 kg
(C) 15.7 kg
(D) 27.8 kg

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統計： A(373), B(447), C(1577), D(285), E(0) #3111680

詳解 (共 5 筆)

#6058218
首先列出化學式 丁烷：1 C4H10+...
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#5838644
以紙張書寫比較清楚，字跡不佳請見諒

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#5835806
丁烷化學式
C4H10+6.5O2 -> 4CO2+5H2O

(1(kg)x32x6.5/12x4+1x10) x (100/23)= 3.586x4.347=15.591
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#5837754
不會寫化學式的解法 (但需要知道分子量)...
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#6094251
丁烷化學式為C4H10完全燃燒
平衡式:       C4H10      +      XO2            ->      4CO2 + 5H2O
              左邊  X O2(尚缺13個=13/2*2)  右邊 O  8 + 5 個
                 C4H10      +      6.5O2           ->     4CO2 + 5H2O
分子量    12*4+1*10 :    6.5 * 16*2
                  58           :      208
                 1Kg          :      Y
氧氣量 Y = 208/58 * 1Kg = 3.59 Kg

氧佔空氣比重為  23%
反推空氣重量 -> 3.59Kg / 空氣量 = 23%  ->3.59Kg/0.23 = 15.61Kg (最接近為15.7kg)
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