2.某藥物之降解遵循一階次動力學過程，已知其在 77℃時之降解速率常數為 27℃時之 10 倍，其活化能為若干 cal/mol？
(A)190
(B)795
(C)9,597
(D)40,157

活化能公式Arrhenius equation：

logK= logA-(E_A/R x 2.303) x (1/T)

K反應速率常數

A阿瑞尼斯常數

E_A活化能(單位是焦耳J！記得cal= 4.2J！)

R氣體常數=8.3(J/K·mol)

T絕對溫度

→公式忘記沒關係但結論要記得：

logK正比1/T；活化能越高，溫度升高時反應速率增加的越快

題目給兩個溫度用下面這個公式算最快，推導過程就不寫了XD

T1=27°C=300k，T2=77°C=350k

E_A= log(10/1) x 2.303 x 8.3 / (1/300 - 1/350)

    =19.1149/ (4.76 x 10^-5)

    =40157(J/mol) = 9597(cal/mol)

附上109-2考過但送分的題目

【已刪除】1.已知某藥物以一階次動力學降解，且其在37℃的降解速率為27℃時的10倍，此藥物之活化能為多少kcal/mole？

(A)456.6

(B)42,502

(C)177,836

(D)425,019

專技 - 藥劑學(包括生物藥劑學)- 109 年 - 109-2 專技高考_藥師(一)：藥劑學與生物藥劑學#89104

E_A=log(10/1) x 2.303 x 8.3/ (1/300-1/310)

    =19.1149/ 1.07 x 10^-4

    =177768(J/mol)

    = 42325.85(cal/mol)

    =42.32(kcal/mol)