試題詳解

2. 已知將 N₂O₅(s) 加熱至 32 ℃ 以上，氣化後繼續分解為二氧化氮與氧氣。又知 N₂O₅(g) 分解 的反應機構為如下 第一步驟：N₂O₅ → NO₂＋NO₃ (慢） 第二步驟：NO₃ → NO＋O₂ (快） 第三步驟：NO＋NO₃ → 2NO₂ (快） 將 N₂O₅的晶體置入真空裝置中，待完全氣化後，壓力計讀數為4.0 atm；經過300秒 後， 系統總壓變為 5.5 atm。求300秒內，以NO₂ 表示的平均反應速率為若干 atm s^－1
(A)0.0067
(B)0.005
(C)0.0075
(D)0.01