20 碳酸鈣加熱至800°C時，可分解成氧化鈣及二氧化碳之化學反應，在此溫度下其平衡常數（Kp）為1.16。若有一碳酸鈣樣品（31.3 g）置於10 L樣品瓶中加熱至800°C，有多少百分比的碳酸鈣將達到化學平衡？
(A) 21.80%
(B) 42.10%
(C) 56.50%
(D) 100%

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統計： A(1), B(16), C(7), D(2), E(0) #834202

詳解 (共 1 筆)

#2296684

平衡常數Kp單位應為atm

故Kp=[CO2]=1.16atm

由PV=nRT可知 1.16*10=n*0.082*(800+273)

n=0.13

則根據CaCO3->CaO+CO2之係數比，CaCO3消耗莫耳數也為0.13

0.13*100/31.3*100%之答案最接近B

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