20.文強在不同溫度下測定 KNO3和KCl對水的溶解度（克/100克水），他將數據記錄於表3， 並據以繪製圖4表達溶解度與溫度的關係。
下列關於此實驗的結論及其後續實驗的敘述，何者正確？
(A)圖4的曲線甲為KCl的溶解度與溫度的關係
(B)由圖4得知 KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度 x ，且36.0＜ x ＜37.0
(C)10℃時，131克飽和KCl溶液加熱蒸發10克水後，再降溫到10℃，充分攪拌該溶液待 其達平衡後，則此時溶液的重量百分濃度為25%
(D)20℃時，將裝有5毫升飽和 KNO3溶液的試管，置於裝有100毫升水的燒杯中，並於燒杯中加入10克 KNO3固體，充分攪拌待其溶解後，則可見到試管中有結晶析出
(E)已知一混合物中含有等重量的 KNO3和KCl，文強根據他的實驗結果，可利用加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法將兩者分離

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統計： A(10), B(14), C(14), D(40), E(24) #3056011

詳解 (共 1 筆)

#6001977

(A) 甲應為KNO3的溶解度與溫度的關係 乙為KCl的溶解度與溫度的關係
(B) 可尤其圖形推斷出兩線交接初應在20-30度之間
(C) 經過此操作後此溶液仍為飽和溶液，故其濃度仍為100%
(D) 正確選項
(E) 高溫溶解、冷卻結晶仍無法將兩晶體完全分離，只能讓其一同消失再出現而已

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