21.未知濃度之 KMnO₄溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO₄還原成 Mn^2＋，若要滴定此時析出之碘，則需 0.0500 M 之 Na₂S₂O₃ 50.0 mL，則 KMnO₄溶液的濃度為若干 M？
(A)1.04× 10^-2
(B)1.25×10^-2
(C)2.50× 10^-2
(D)3.75× 10^-2 。

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統計： A(18), B(61), C(55), D(16), E(0) #817243

a468543621

B2 · 2016/11/25

#1527706

KMnO4還原成Mn+2的當量數是5

Na2SO3當量數是1(當初我在想這個想比較久，我提供的我想法僅供參考)

Na2S2O3→1/2S4O6 -2 +e-

左邊的硫有兩個總共ㄧ莫耳所以總共是+4(一個S是+2)，右邊是硫是+10(每一個S是+2.5),總共有兩個硫轉移所以 0.5*2=1 然後 40*x*5=0.05*50*1就是答案

jojomaxman04

B3 · 2020/01/27

#3751809

1. N=M*價數.

MnO4- 到 Mn2+ (酸性下) +7到+2 氧化數變化=-5. N1=5M1

S2O3 2-到 S4O6 2- +2到+2.5, 氧化數變化= 2*0.5=1（因S2O3 2-有2個S）, N2=1*M2

2. N1V1=N2V2 (氧化數相等)

5*M1*40 = 1*0.05*50

M1=1.25*10-2

JaySin

B1 · 2016/04/12

#1309073

求解析。

21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO4還原成 Mn2＋ ，若要滴定此時析 出之碘，則需 0.0500 M 之 Na2S2O3 50.0 mL，則 KMnO4溶液的濃度為若干 M？ (A)1.04× 10-2 (B)1.25×10-2 (C)2.50× 10-2 (D)3.75× 10-2 。