21. 滴定 50.00 mL的硬水試樣需 4.20 mL的 0.01M EDTA，試計算此硬水含碳酸鈣的濃度為多少 (ppm)？( CaCO₃ 分子量 : 100.09 )
(A) 42.04
(B) 63.06
(C) 84.08
(D) 252.24

答案：登入後查看
統計： A(7), B(6), C(107), D(6), E(0) #2055773

鈺

B1 · 2020/10/16

#4321878

CaCO₃ --> Ca²⁺ + CO₃^2-

EDTA 和 Ca²⁺ 以1 : 1結合

CaCO₃mol = EDTA mol = CM*V

=0.01*4.2ml = 0.042 mmol

50ml 中 CaCO₃ W = 0.042*100.09 mg

1L 中 CaCO₃ W = 0.042*100.09*20 = 84.0756 mg

Ans : 84.08 mg/L (ppm)

Terry Tung

2024/12/02

私人筆記#6550431

未解鎖

(共 0 字，隱藏中）

前往觀看

21. 滴定 50.00 mL的硬水試樣需 4.20 mL的 0.01M EDTA，試計算此硬水含碳酸鈣的濃度為多少 (ppm)？( CaCO3 分子量 : 100.09 ) (A) 42.04(B) 63.06(C) 84.08(D) 252.24