21. 秤取 0.8016 g 的碳酸鈣試樣溶於鹽酸中可得，以稀氨水中和酸並使溶液呈微鹼性，然後加(NH4)2C2O4當沉澱劑，可得CaC2O4．H2O沉澱，經烘乾、灼燒後可得CaO，秤得 CaO 的重量為 0.5608 g，則試樣中含鈣的百分率為多少？(原子量：Ca = 40.08)
(A)32.48%
(B) 47.56%
(C) 50.00%
(D) 60.75%

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統計： A(6), B(2), C(32), D(6), E(0) #3076642

詳解 (共 1 筆)

#6024317
氧化鈣:0.5608/56.08=0.01mole
而鈣等於0.01mole=0.4g
原先式樣0.8g所以含量約一半
但我一開始有疑問的是原先CaCO3有0.008mole後續竟然高達0.01mole覺得很怪
經朋友解釋有雜質故並非0.8/100.08=0.008mole如此簡單其混合後分子量可能低於原先碳酸鈣分子量
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