23. 定溫下，兩種揮發性液態純質甲與乙，已知純甲的蒸氣壓為 400 mmHg，純乙的蒸氣壓為 100 mmHg。現 將 1 莫耳甲與 3 莫耳乙互溶，所得之溶液的蒸氣壓為 180 mmHg，則下列敘述何者正確？
(A)此溶液為理想溶液
(B)溶液的飽和蒸氣必為理想氣體
(C)甲與乙混合後，溶液溫度會降低
(D)取 10 mL 甲與 10 mL 乙完全互溶後，所得溶液之體積小於 20 mL 。

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統計： A(10), B(12), C(57), D(56), E(0) #2068852

詳解 (共 2 筆)

#4468895

這題先考慮拉午耳定律。

400x(1/1+3)+ 100x(3/1+3)=100+75=175這是理論值。

現在得180，所以就拉午耳定律來說，屬於正偏差。

當測量值大於理論值，代表混合後的分子間引力小於同種間的引力。(越多氣體分子跑出來)

所以體積會變大，而不是"非穩定狀態導致體積膨脹"，換言之，如果是負偏差的情況，兩溶劑混合，體積是會變小的。

同樣的，正偏差的拉午耳定律情況，兩溶劑混合可想成，分子間的距離拉遠，需要吸熱來得到能量，所以溫度下降。

上述的最佳解有疑慮，當題目為混合後蒸氣壓變成小於理論值，就會解錯。



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#5081543

(A)非理想溶液

(B)不一定

(D)溫度上升

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