25.某絕熱密閉容器分左、右兩室，其容積分別為 V 與 2V，中間以絕熱板隔開。左室裝入壓力為 P、溫度 T、n 莫耳的理想氣體，右室裝入壓力為 2P、2n 莫耳的理想氣體。今將中間的隔板拉開，使左、右兩室的理 想氣體混合，假設在混合的過程中沒有發生化學反應，則在達到平衡後，密閉容器內的溫度變為多少 T？
(A) 5eaa8e2d618a9.jpg
(B)5eaa8e449505c.jpg
(C) 5eaa8e59e8e18.jpg
(D) 5eaa8e73d5350.jpg

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統計： A(15), B(11), C(96), D(14), E(0) #2279152

詳解 (共 4 筆)

#4412170
右室 的溫度 2P*2V=2n*R*T1...
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#4540570
PV=nRT => T∝PV/n=...
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#5612772

以氣體平均動能解解看


左邊PV=nRT
右邊2P2V=2nRT`
T`=2T
平均動能公式EK=(3/2)kT    波茲曼常數=k 
平均動能乘莫爾數得總動能看平均是原來幾倍
((3/2)kTn+(3/2)k2T2n)/3n=(5/2)kT
(5/2)kT/(3/2)kT=5/3


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#4102121
請問是為什麼？
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私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#5834409
未解鎖


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