26. 關於離子的大小，請將以下的離子(As^3–、Se^2–、Sr²⁺、Rb⁺、Br^– )由小排列到大：
(A)Sr²⁺ ＜ Rb⁺ ＜ As^3– ＜ Se^2– ＜ Br^–
(B)As^3– ＜ Se^2– ＜ Br^–＜ Sr²⁺ ＜ Rb⁺
(C) Rb⁺ ＜ Br^– ＜ Sr²⁺ ＜ As^3– ＜ Se^2–
(D) Sr²⁺＜ Rb⁺ ＜ Br^– ＜ Se^2–＜ As^3–

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統計： A(15), B(27), C(11), D(548), E(0) #1548524

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我愛阿摩，阿摩愛我2

B1 · 2022/01/04

#5287140

同電子組態者，原子序越大，半徑越小

Astr

B2 · 2025/07/25

#6569230

判斷離子大小的關鍵因素是電子數和核電荷（質子數）。

判斷是否為等電子體：
砷 (As) 的原子序數是 33。所以 As^3- 有 33 + 3 = 36 個電子。
硒 (Se) 的原子序數是 34。所以 Se^2- 有 34 + 2 = 36 個電子。
鍶 (Sr) 的原子序數是 38。所以 Sr²⁺ 有 38 - 2 = 36 個電子。
銣 (Rb) 的原子序數是 37。所以 Rb⁺ 有 37 - 1 = 36 個電子。
溴 (Br) 的原子序數是 35。所以 Br^-有 35 + 1 = 36 個電子。
所有這些離子都含有 36 個電子，它們都是等電子體 (isoelectronic species)，與氪 (Kr) 的電子組態相同。

等電子體的離子半徑規則：
對於等電子體，離子半徑的大小主要取決於核電荷 (質子數)。質子數越多，原子核對電子層的吸引力越強，離子半徑就越小。

比較各離子的質子數：
Sr²⁺：38 個質子
Rb⁺：37 個質子
Br^-：35 個質子
Se^2-：34 個質子
As^3-：33 個質子

由小到大排列：根據質子數越多半徑越小的原則，我們可以將這些離子由小到大排序：

(D) Sr²⁺：38 個質子 < Rb⁺：37 個質子 < Br^-：35 個質子 < Se^2-：34 個質子 < As^3-：33 個質子

正確答案是 (D)。

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Hsuan #AI筆記

2025/10/29

私人筆記#7524621

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