27 下列關於乙炔的敘述，何者錯誤？
(A)乙炔氣體常由電石加水反應產生，其反應式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂+Ca(OH)₂
(B)乙炔易產生分解爆炸，加入非分解爆炸性氣體可形成阻止火焰傳播之界限，稀釋之氣體分子熱 愈大效果愈小
(C)液化之乙炔較固態乙炔危險
(D)最小起爆能量與乙炔之壓力成反比

(A) 乙炔的產生方式：正確

乙炔（$C_2H_2$）在工業上常利用電石（碳化鈣，$CaC_2$）與水反應製得。

• 反應式： $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$

• 這是一個放熱反應，產生的氫氧化鈣即為熟石灰。

(B) 分解爆炸與稀釋氣體：錯誤

乙炔具有極強的分解爆炸特性（不需氧氣即可因受熱或撞擊分解並釋放巨大能量）。

• 稀釋原理： 加入非活性氣體（如氮氣、二氧化碳）可以稀釋乙炔濃度，並吸收熱量以阻止火焰傳播。

• 關鍵錯誤： 稀釋氣體的分子熱容量（比熱）愈大，吸收能量的效果愈好，因此阻止爆炸的效果應是愈大而非愈小。

(C) 物理狀態的危險性：正確

乙炔在不同狀態下的穩定度不同：

• 液態乙炔： 極其不穩定，極易受到微小衝擊或受熱而發生劇烈的分解爆炸，因此在工業上禁止直接儲存液態乙炔（通常溶解於丙酮中）。

• 固態乙炔： 相對液態而言稍微穩定一些（但仍具危險性），因此「液化乙炔比固態更危險」的敘述是正確的。

(D) 最小起爆能量與壓力：正確

根據燃燒與爆炸動力學：

• 壓力與能量的關係： 當乙炔的壓力增加時，分子間距縮小，碰撞頻率增加，引燃所需的能量（最小起爆能量）會隨之降低。

• 因此，最小起爆能量與壓力成反比是正確的物理規律。