30. 在 STP，2.24升Cn H2n 氣體完全燃燒後，生成物氣體通入澄清石灰水，產生40克白色沉 澱，則原氣體之分子式為何？( Ca =40 )
(A) C2H4
(B) C3H6
(C) C4H8
(D) C5H8

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統計： A(91), B(138), C(657), D(36), E(0) #2130583

詳解 (共 3 筆)

#3767689

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H20


CaCO3 分子量為 100 g/mol  ，得知 CO2 莫耳數 = CaCO3莫耳數 = 40/100 = 0.4 mol


可得知  CO2裡面   C的莫耳數 = 0.4mol * 1 = 0.4  mol (來自Cn H2n， C莫耳數應相同 )


STP下，理想氣體每莫耳有22.4公升，

(註 :  給沒有背數字的人，

 STP為1atm、0 oC ，帶入 PV=nRT，可得 V/n = 0.082*273/1 = 22.386 L /mol，

 另外，NTP狀態下，24.5 L /mol，100 oC狀態下，30.6 L /mol

 R=0.082為簡略數字，若求精確，請帶更詳細的數字 )

 得知原氣體莫耳數 = 2.24/22.4 = 0.1 mol， C的莫耳數 =  0.1n  mol

0.1n   =  0.4  ， n = 4 ， 答案選 C

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#3737772
(1)CnH2n+O2=>nCO2...
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#5997283
?CnH2n+?O2-->?CO2...
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私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#6543384
未解鎖
正確答案：(C) C4H8 解析：



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