31. 在523℃時，反應的平衡常數Kp等於1.5×10-6 atm-2；試計算其平衡 常數Kc為多少？
(A) 6.4×10-3 M-2
(B) 3.2×10-3 M-2
(C) 6.4×10-2 M-2
(D) 3.2×10-2 M-2

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統計： A(101), B(9), C(6), D(5), E(0) #713122

詳解 (共 3 筆)

#2675649
aA+bB->cC+dD KP=...
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#4673624
公式：Kp =Kc (RT)^（生成物係...
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#4266878

維基百科        平衡常數

濃度平衡常數Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b

    以體積莫爾濃度M計算


壓力平衡常數Kp=(pC)c(pD)d/(pA)a(pB)b

    以分壓計算

    PV=nRT => P=nRT/V=MRT

    Kp=Kc*(RT)(c+d-a-b)

    (每多乘除一個P，就要多乘除一個RT)


Kp=(pNH3)2/(pN2)1(pH2)3

    =Kc*(0.082*800)(2-1-3)

    =Kc/65.62

    =1.5*10-6

Kc=1.5*10-6*65.62

   =6.455*10-3


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私人筆記 (共 2 筆)

私人筆記#7381968
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