32. 未知濃度 KMnO_4(aq)30.0mL於酸性液下加入過量KI使 KMnO₄ 完全還原成 Mn²⁺，再用0.05M Na₂S₂O₃滴定所得之2 I 用去45.0mL之 Na₂S₂O₃ ，則原 KMnO₄ 之濃度為為若干M？ ()
(A) 0.015
(B) 0.03
(C) 0.075
(D) 0.15

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統計： A(16), B(15), C(5), D(3), E(0) #1778240

江戶川兩津

B2 · 2018/11/06

#3062684

2S₂O₃^2- ---> S₄O₆^2- 電子變化2 * (+0.5) = (+1)

KMnO₄ ---> Mn²⁺ 電子變化 1 * (-5) = (-5)

0.05M * 45mL * 1 = xM * 30mL * 5

得x=0.015(M)

phoebe147456

B3 · 2018/11/17

#3075374

I2 ＋ 2S2O3n2- → 2I- ＋ S4O6n2-

4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O

I2毫摩爾數=(0.05*45)/2

KMnO4毫摩爾數=4*I2毫摩爾數

不是這樣嗎?

如果高錳酸鉀是0.015M的話

4高錳酸鉀只能氧化出1個I2

氧化KI生成的I2只有0.1125mmol

I2氧化硫代硫酸鈉係數比是1:2

所以硫代硫酸鈉應該是要0.225mmol

可是題目給的是0.05*45=2.25mmol 怎麼對得起來

求解

phoebe147456

B1 · 2018/09/14

#2993431

這題答案是不是錯了?

怎麼算都是0.15M

32. 未知濃度 KMnO4(aq)30.0mL於酸性液下加入過量KI使 KMnO4 完全還原成 Mn2+ ，再用0.05M Na2S2O3滴定所得之2 I 用去45.0mL之 Na2S2O3 ，則原 KMnO4 之濃度為為若干M？ () (A) 0.015 (B) 0.03 (C) 0.075 (D) 0.15