4. 以下為S2－、Cl－和K＋之離子半徑比較，順序由小排到大，下列何者正確？
(A) S2－ ＜ Cl－ ＜ K＋
(B) K＋ ＜ Cl－ ＜ S2－
(C) K＋ ＜ S2－ ＜ Cl－
(D) Cl－ ＜ K＋ ＜ S2－

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統計： A(20), B(91), C(6), D(4), E(0) #2516030

詳解 (共 1 筆)

#4400677

等電子數的元素，原子序越大，半徑越小

S2－、Cl－和K＋電子數相同

所以比較其原子序K19、Cl17、S16

得，K＋ ＜ Cl－ ＜ S2－

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私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#2644114
未解鎖
半徑比較規則 陰離子大於中性原子大於陽...
(共 36 字，隱藏中）
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