48. 已知下列反應的標準電池電位(Standard cell potential, )為+0.63 V，當 Zn^2＋的濃度為 1.0 M，Pb^2＋的濃度為 2.0 × 10^－4 M 時，此反應的電池電位(Cell potential)為何？ Pb^2＋_(aq) + Zn_(s)→ Zn^2＋_(aq)+ Pb_(s)
(A) 0.41 V
(B) 0.52 V
(C) 0.74 V
(D) 0.85 V

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統計： A(30), B(253), C(65), D(11), E(0) #2154771

我愛阿摩，阿摩愛我2

B1 · 2021/12/22

#5271881

Δε=Δε°-0.0592/n*log([Zn²⁺]/[Pb²⁺])

0.63-0.0592/2*log(1/2*10⁴)=0.52

加油(邀請:154179)

2024/01/04

私人筆記#5685775

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范暐茹

2025/06/17

私人筆記#7123518

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48. 已知下列反應的標準電池電位(Standard cell potential, )為+0.63 V，當 Zn2＋的濃度為 1.0 M，Pb2＋的濃度為 2.0 × 10－4 M 時，此反應的電池電位(Cell potential)為何？ Pb2＋ (aq) + Zn(s)→ Zn2＋(aq) + Pb(s) (A) 0.41 V (B) 0.52 V (C) 0.74 V (D) 0.85 V