56.已知草酸(H₂C₂O₄)的K_A1和 K_A2分為6.4xl0^-2和6.0xl0^-5，在0.10M的草酸溶液中，下列各物 種濃度表示，何者最正確？
(A)〔 H₂C₂O₄〕=0.10M
(B)〔 H⁺〕=0.20M
(C)〔 HC₂O₄^-〕=0.08M
(D) ( C₂O₄^2-〕=6.0x10^-5M

設溶液有1000ml => 溶有草酸 0.1mol

H₂C₂O₄=H⁺+HC2O4^-，K_a1=[H⁺][HC₂O₄^-]/[H₂C₂O₄]

設解離 s mol => K_a1=s²/(0.1-s)=6.4*10^-2

老實解一元二次可得出s=0.022 mol；

假設s<<0.1可得出s=0.08 mol

HC₂O₄^-=H⁺+C₂O₄^2-，K_a2=[H⁺][C2O4^2-]/[HC₂O₄^-]

設解離 t mol => K_a2=t(s+t)/(s-t)=6*10^-5

用s=0.022 mol帶入，

老實解一元二次可得出t=6*10^-5mol；

假設t<<0.022可得出t=6*10^-5mol

用s=0.08 mol帶入，

老實解一元二次可得出t=5.57*10^-2mol；

假設t<<0.08可得出t=6*10^-5mol

看來K_a值不夠小就老實點吧......

採用s=0.022 mol，t=6*10^-5mol

(A) [H₂C₂O₄]=0.1-s=0.078M

(B) [H⁺]=s+t=2.206*10^-2M

(C) [HC₂O₄^-]=s-t=2.194*10^-2M

(D) [C₂O₄^2-]=t=6.0*10^-5M