57.在50 mLpH=4.00的弱酸溶液（Ka=1.00×10-6)中’欲將pH值調整為5.00，需在此溶液中加 入多少mL的水？
(A) 4250
(B)4540
(C)4750
(D)4820

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統計： A(2), B(39), C(12), D(4), E(0) #853200

詳解 (共 2 筆)

#3038386
由 [H+] [A-] / [HA] =...
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#4246385

參照樓上的去屋尼

設__0為最開始50ml的狀況

式1：HA0-X=[HA]*V    =反應後HA的mol數

式2：H+0-X=[H+]*V      =反應後H+的mol數


50 (ml)：a (mol)/50 (ml)=b (M) => b=20a
    [A-]=[H+]=10-4(M)
=> A-=H+=10-4/20 (mol)
    Ka=[H+][A-]/[HA]=10-6
=> [HA]=(10-4)2/10-6=0.01 (M)=0.01/20 (mol)
=>加入溶液中HA的量=(10-4/20)+(0.01/20)=5.05*10-4 (mol)

設最後有x (ml)：a (mol)/x (ml)=b (M) => b=a*1000/x
    [A-]=[H+]=10-5
=> A-=H+=10-5/1000*x=10-8x (mol)=HA解離的量
=> [HA]=(5.05*10-4-10-8x)*1000/x
    Ka=[H+][A-]/[HA]=(10-5)2/(5.05*10-4-10-8x)*1000/x=10-6
    10-4x=0.505-10-8x
    x=0.505/0.00011=4590.1
=> 所求=x-50=4540.1




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私人筆記#6620605
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