6.在密閉容器中,某氣體X可分解成氣體Y和氣體Z。此一可逆反應如下:

mX_(g)→ nY_(g) + pZ_(g)   AH =q kJ/mol

反應式中的m、n、p為係數。假設X、Y、Z均為理想氣體,反應的濃度平衡常數為K_c,而以分壓表示的平衡常數為K_p。若 K_c等於K_p,且溫度上升時平衡常數也 會增大,則下列敘述,哪一項正確?
(A)q＜0
(B)m＜n+p
(C)反應達平衡後,定溫下若容器體積加倍,則平衡會向左移動
(D)反應達平衡後,定溫定容下加入Ar(g),則平衡會向右移動
(E)反應達平衡後,定溫定容下若加入Y氣體,則當系統達到新的平衡時,Z氣體 的分壓會降低

1. 下列哪一選項中的各個化合物,溶於水後皆呈鹼性? (A)NH4CI、 Cu(NO3)2C2H3OH (B) NH4CI KCI NaHСО3 (C)Cu(NO3)2 NaF C2HsOH (E)KCI Cu(NO3)2 K2CO3 (D)NaFK2CO3 NaHCО3

2. 將某氣體裝入20升的玻璃容器中,測其總重量為22.80kg,壓力為27.95atm。若將部 分氣體放出,容器的總重量變為22.50kg,氣體的壓力變為19.60atm。假設氣體放出 前後,容器溫度均維持在27°C,且此氣體為一理想氣體,則此氣體一莫耳的質量為 何(克)? (A)16 (B)28 (C)30 (D)32 (E)44

3. 五個錯合物如下: 下列有關此五個錯合物的敘述,哪些正確? (A)甲錯合物,Co的配位數為7,Co的氧化數為+2 (B)乙錯合物,Fe的氧化數為+4 (C)丙錯合物,x為3 (D)各取10-3 莫耳的丙與丁分別溶於1000克水中,丁溶液的沸點高於丙溶液的沸 點 (E)取等莫耳的丙與戊分別溶於等量的水中,加入過量的硝酸銀溶液至完全沉澱, 則沉澱量丙大於戊

4.過氧化氫的分解反應如式(1),其反應的活化能(Ea)為17.9 kcal/mol,反應熱(AH)為 -23.4 kcal/mol 2H2O2(aq) → O2+ 2H2O(1)                                         (1) 實驗發現加入碘離子可有效加速過氧化氫的分解,其反應機構如下: 而此時的活化能為Ea',反應熱為AH'。 試問下列有關此反應的敘述,哪些正確? (A)速率決定步驟的反應速率 =k [H2O2][I-] (B)加入催化劑的總反應式與反應式(1)相同 (C) Ea'=17.9 kcal/mol  △H'=-23.4 kcal/mol (D) Ea'＜17.9 kcal/mol △H'=-23.4 kcal/mol (E) Ea'=17.9 kcal/mol △H'＜-23.4 kcal/mol

5. 晶體試樣甲、乙、丙三種,假定在小溫度的範圍內,其溶解度(克/100克水)曲線可簡 化為如圖1。今在室溫20℃,配製甲、乙、丙三種試樣的飽和溶液,分別過濾得到澄清溶液後,做了下列實驗。 試問下列敘述哪些正確? (A)升溫或降溫,丙溶液都不會有晶體析出來 (B)若將各溶液分別降溫至15℃,則甲晶體會析出來 (C)若將各溶液的溫度,從20℃升溫至35℃,則只有乙晶體會析 出來 (D)若將各溶液升溫至30℃後過濾,所得澄清溶液在30℃蒸發。 當蒸發到溶液的體積變為原體積的約十分之九時,甲與乙的 晶體會析出來 (E)若將各溶液升溫至35℃後過濾,所得澄清溶液在35℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體 積的約十分之九時,乙與丙的晶體會析出來

7. 化石燃料是現今地球上最主要的能源,一般火力發電廠利用燃燒反應,將化學能轉 變為熱能,用來推動發電機以產生電能。但是使用這種方式,最有效率的發電廠也 僅能轉換約40%的化學能為電能。若能利用電化學方法,直接將化學能轉變為電能, 將更有效率,燃料電池即以此種方式產生電能。 氫 氫-氧燃料電池與甲烷燃料電池所需半反應的標準還原電位如下:  燃料電池對外所能做的最大電功為: W=-nFE°,其中:W為電功,單位焦耳 F為法拉第常數,等於96500庫倫/莫耳 E°為電動勢,單位伏特(V) n 為燃燒一莫耳氫或甲烷所轉移的電子莫耳數  下列有關氫氧與甲烷燃料電池的敘述,哪些是正確的? (A)每產生1.0莫耳的水,兩種電池都需要轉移2.0莫耳的電子 (B)甲烷燃料電池的電動勢為1.40V (C)氫-氧燃料電池的電動勢為1.23V (D)甲烷燃料電池每消耗1.0莫耳的甲烷,可以產生W = -409 kJ的電功 (E)氫-氧燃料電池每消耗1.0莫耳的氫氣,可以產生W=-237kJ的電功

8. 下列有關分子或錯離子的幾何結構及其中心原子所使用之混成軌域之敘述,哪些正確? (A) [Ni(CN)4] 2-:正四面體、sp3 (B)SF6: 正八面體、d2sp3 (C)NH3: 角錐形、sp3 (D) [Co(NH3)6]2+:雙三角錐、dsp3 (E)SO3:平面三角形、sp3

9. 將固態碳與氣態二氧化碳在1.0升的密閉容器中加熱至1160K,可形成一氧化碳。在反應過程中每兩小時測量系統總壓力,如圖。反應式如下:  C(s) + CO2→ 2CO(g) 當反應達成平衡時,仍有固態碳殘留於容器中。 假設CO2及CO均為理想氣體,根據上述資料,則 下列敘述何者正確?  (A)反應達成平衡時,CO2與CO的莫耳數比為1:2 內 內 5.50 附註的數字為 總壓力(atm) (B)反應達成平衡時,CO2與CO的總莫耳數為0.053 莫耳 (C)反應達成平衡時,CO的分壓為3.37 atm (D)此反應的平衡常數Kp 約為27.9 (E)若在相同容器中,改注入各0.0263莫耳的CO2及CO的氣體,當反應達成平衡 時,CO2氣體的莫耳數將增加

10. 若用附著率來描述小分子 X 吸附到肌紅蛋白分子上的比率,則下列何者正確表示附著率與小分子X的壓力關係?  (A) (B) (C) (D)(E) f = K.p/p0

11. 在常溫,肌紅蛋白與一氧化碳結合反應的平衡常數 (Kco)遠大於與氧結合的平衡常數(KO2)。試問下列哪一個圖最能代表附著率與此兩種氣體壓力的關係?  (A) (B)(C) (D) (E)

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