6. 為了預測反應自發傾向生成物或反應物，可將反應熵(Qc)與平衡常數(Kc)相互比較。當下列哪種情況會使反應向生成物方向進行？
(A) Qc ＞ K
(B) Qc = Kc
(C) Qc ＜ Kc
(D) Qc ＞＞ Kc

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統計： A(5), B(1), C(49), D(6), E(0) #3506528

詳解 (共 2 筆)

#6595049
Qc(反應商)：任意時刻的反應物與生成物...
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#7291562

題目解析：反應商與平衡方向之判斷
1. 核心觀念：
在化學反應中，我們可以透過比較「反應商（Q_c）」與「平衡常數（K_c）」的大小關係，來預測反應進行的方向。
• 反應商 (Q_c)：代表反應在「任意時刻」的產物與反應物濃度比值。
• 平衡常數 (K_c)：代表反應達到「平衡狀態」時固定的濃度比值。
2. 判斷準則：
系統的目標是讓 Q_c 趨近於 K_c。
• 當 Q_c < K_c 時：代表目前生成物的濃度（分子）太小，或反應物的濃度（分母）太大。為了達到平衡，反應必須「向右進行（生成物方向）」，增加生成物以提高 Q_c 的數值。
• 當 Q_c = K_c 時：系統已達到「動態平衡」，淨反應速率為零，方向不移動。
• 當 Q_c > K_c 時：代表目前生成物的濃度太高。為了達到平衡，反應必須「向左進行（反應物方向）」，消耗生成物以降低 Q_c 的數值。
3. 本題結論：
題目要求找尋「向生成物方向（右方）」進行的條件，根據上述準則，正確答案為 (C) Q_c < K_c。

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