60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色 始消失，則Na2S2O3溶液濃度為多少M? (K=39，1=127)
(A)0.10M
(B) 0.20M
(C) 0.30M
(D) 0.40M

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統計： A(12), B(18), C(18), D(57), E(0) #466611

詳解 (共 3 筆)

#4255274

碘&碘離子的分辨

利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。


維基百科：碘量法

並組成了最終的總反應：

I3-+2S2O32- → S4O62-+3I-          (Eo = + 0.4555 V)

為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。


碘化钾与碘酸钾反应

IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应
(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)
KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK


KCl溶於水
=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+

由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)


從維基百科可知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

已知需中和I20.003 (mol) => 需S2O32-0.006 (mol)


所求=1000(0.006/15)=0.4 (M)


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#2992686
先列出化學反應式可知io3:i2:s2o...
(共 32 字，隱藏中）
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#896989
徵求解析!!!!!
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