阿摩線上測驗
7.下列各組離子半徑的大小比較，何者正確？
(A) Mg2＋＞ Na＋
(B) Na＋ ＞ F－
(C) S2－＞ Cl－
(D) Na＋ ＞ K＋
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統計： A(6), B(12), C(279), D(4), E(0) #2176707
統計： A(6), B(12), C(279), D(4), E(0) #2176707
詳解 (共 1 筆)
貝水水
#6483003
1. 原子序數：
S²⁻（硫離子）來自原子 S，原子序數為 16。
Cl⁻（氯離子）來自原子 Cl，原子序數為 17。
S²⁻（硫離子）來自原子 S，原子序數為 16。
Cl⁻（氯離子）來自原子 Cl，原子序數為 17。
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2. 離子半徑趨勢：
在同一周期中（周期 3），從 S²⁻ 到 Cl⁻，由於氯的核電荷比硫強，因此 Cl⁻ 的離子半徑比 S²⁻ 要小。
在同一電子層（電子配置相同）的情況下，質子數越多，離子半徑越小。
在同一周期中（周期 3），從 S²⁻ 到 Cl⁻，由於氯的核電荷比硫強，因此 Cl⁻ 的離子半徑比 S²⁻ 要小。
在同一電子層（電子配置相同）的情況下，質子數越多，離子半徑越小。
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3.離子半徑數據：
S²⁻ 的離子半徑大約是 184 pm。
Cl⁻ 的離子半徑大約是 181 pm。---故S²⁻ > Cl⁻。
S²⁻ 的離子半徑大約是 184 pm。
Cl⁻ 的離子半徑大約是 181 pm。---故S²⁻ > Cl⁻。
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