7.試問在那一個酸鹼值下，1% cocaine HCl中cocaine會開始沉澱（cocaine溶解度為0.0056 M，pK_b =5.59，cocaine HCl分子量為340；log2=0.301，log3=0.477）？
(A)5.34
(B)6.28
(C)7.79
(D)8.87

cocaine溶解度為0.0056 M＝1.9g/L = 0.19%

表示，分子態的cacaine超過0.19%就會沈澱，

而今天cocaine總濃度是1%，B/BH⁺ = 0.19%/0.81%

pH=pKa+log(B/BH+)

帶入，pH=(14-5.59)+log(0.19/0.81)=7.79

(A) 3 在下列何種pH環境下，會造成0.2794％之苯巴比妥納鹽類（phenobarbital Na）產生大量沈澱？（在25℃下，Phenobarbital之pKa＝7.41，phenobarbital Na之分子量＝254，phenobarbital溶解度＝0.001M） 
(A) 8.41 
(B) 7.41 
(C) 6.41 
(D) 5.41

專技 - 藥劑學(包括生物藥劑學)- 90 年 - 90-藥劑學#24688 答案：A  難度：困難

林立偉 小六下 (2017/07/19 15:05): 題目為弱酸鹽，所以是鹼性 所以式子為 pH=pKa+log(B/BH+)      =7.41+log〔(0.011-0.001)/0.001〕=8.41 PS.  0.2794%=0.011M

針對我自己的提問想出來的解答，大家可以討論看看

這題因為題目是cocaine HCl

是弱鹼鹽，所以是酸性

所以正確的列式應該是要用

pH=pKa+log(A-/HA)

    =(14-5.59)+log〔0.0056/(0.029-0.0056)〕

S=0.0056M

1%cocaine HCl溶解的量=0.1904g/mL

     cocaine HCl→ cocaine+ + Cl-

量:      1-S                   S              S

依據Henderson-Hasselbach Equation

pH=pKa+log([A-]/[HA])

     =8.41+log[S/(1-S)]=7.79

當pH小於7.79時開始沉澱.

Cocaine為鹼性藥PH=pkw-pkb+log S。/S-S。

gxliter/分子量=10/340=0.029

ph=14-5.59+log0.0056/0.029-0.0056=7.79

9F算出來會是對的，但在理解上我覺得有點怪？

cocaine HCl是鹽類，所以會完全溶解
但又因飽和cocaine(B)只能有0.0056M，剩下的(0.029M-0.0056M)就變成解離態(BH⁺)

90年的也同理，Phenobarbital就是酸性的，怎麼說也不會出現B/BH⁺，變成讓他帶正電
我覺得應該是0.001M的HA和(0.011M-0.001M)的A^-

嘛不過反正公式就是鹼/酸，怎麼想都沒什麼差...

為什麼離子態的在分子?不是應該在分母嗎?

pH=pKa+log(B/BH+)

鹼

Pka=PH+log(離子/分子)

酸

PH=Pka+log(離子/分子)