71.已知，試計算 之電位為多少 V？
(A) 0.14
(B) 0.24
(C) 0.34
(D) 0.44

由兩個半反應電位求另一個半反應電位，因為各半反應的電子得失不同，其質點在電場作功不同，所以要用能量加成去求。

電位(V) = 電位能(J) / 電量(C) , 表示每單位電量在電場中所具有的電位能

W(電位能) = E (電位) x Q(電量)

半反應1   A    --> A²⁺ + 2e^-    E₁ = 0.65 V ,   2e^-轉移,    W₁=  0.65 * 2= 1.3 J   

半反應2  A²⁺  --> A³⁺ + e^-      E₂ = -0.88 V ,  1e^-轉移,    W₂= -0.88 * 1 = -0.88J

總反應     A     --> A³⁺ + 3e^-     

W₃ =  1.3 - 0.88  = 0.42 J ,   3e^-轉移 ,    E₃ = W / Q = 0.42 / 3 = 0.14 V

如果以電位計算，E3' = 0.65 -0.88= - 0.23V

以能量守恆來看, 總反應的能量 = 半反應的能量和

W總 = -0.23*3= -0.69J,    W半 = 0.65*2 + -0.88*1 =0.42J

W總 不等於 W半，出現矛盾， 所以不能以電位計算。

參考32題
https://yamol.tw/exam-102+%E5%B9%B4%E4%B8%AD%E6%B2%B9%E7%90%86%E5%8C%96%28%E7%85%89%E8%A3%BD%E9%A1%9E%2928455-28455.htm#5

此題計算

0.65*2 + (-0.88) = 0.42

0.42/3 = 0.14 (V)

補充 :  鋅銅電池 

氧化半反應   Zn    --> Zn²⁺ + 2e^-   E₁ = 0.76 V,  2e^-轉移,  W₁ = 0.76 * 2 = 1.52 J

還原半反應   Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu     E₂ = 0.34 V,  2e^-轉移,  W₂ = 0.34 * 2 = 0.68J

全反應         Zn + Cu²⁺ --> Zn²⁺ + Cu        

W₃ = 1.52 + 0.68 = 2.2 J ,    2e^- 轉移 ,  E₃ = W/Q = 2.2 / 2 = 1.1 V

由於各半反應的電子得失相同，其質點在電場中作功相同，

因此 電位能 與 電位 的計算 結果一樣。

實際上  在符合能量守恆的條件下    電位才能做加減。

結論 電池的標準電位 = 陽極氧化電位 + 陰極還原電位 

補充 :   

半反應的係數*N倍，其 電位 不變

  Cu²⁺ + 2e^- --> Cu         E^o = 0.34 V 

2Cu²⁺ + 4e^- --> 2Cu       E^o = 0.34 V

因為 電位(V) = 電位能(J) / 電量(coul) ，表示  每單位電量在電場中所具有的電位能。