⑴利用自由能（Δ G°）請計算上述反應的平衡常數K值。已知 G° =-RT lnK （10 分） Δ T=298 K、R=8.314 joule/K mole Fe 原子量：55.85 g/mole

五、水溶液中的毒化物氰離子(CN- )可利用 EDTA 螯合劑間接滴定分析其含量。有一個 30.1 mL 之 Ni2+溶液先以 0.013 M 的 EDTA 滴定，共滴了 39.4 mL EDTA。另有一個含氰離子(CN- )水溶液 12.8 mL 先加入過量 25.0 mL Ni2+ 溶液，生成 Ni(CN)42-錯合物，其反應式如下：4 CN- + Ni2+ → Ni(CN)42-，反應剩餘之 Ni2+再以 0.013 M 的 EDTA 滴定，共滴了 10.15 mL，而 Ni(CN)42-不會與 EDTA 反應。依據上述之反應條件計算該 12.8 mL 的水溶液中氰離子(CN- )之莫爾濃度。（20 分）