⑴請問此反應速率控制步驟為何？說明之。（8 分）

【已刪除】一、稀薄醋酸水溶液在氧化鐵觸媒下之氧化反應為： CH3COOH(aq) + 2O2(aq) → 2CO2(aq) + 2H2O 上述反應機構之基本步驟(elementary steps)可表示如下：  其中 K1與 K2 為平衡常數，k 為速率常數，X 為未被吸附之活化位置（vacant site）， CH3COOH．X 與 O．X 為吸附 CH3COOH 與 O 之活化位置，[HCHO]、[CO]與 [HCOOH]為反應中間產物（intermediate products）。假設3.式之表面反應（surface reaction）為速率決定步驟，請依上述反應機構推導出 CO2之生成速率，R(CO2)為 R(CO2)＝［(2k3Cx 2 K1K2) CHACO2 1/2］／［1＋(4(k3/k2)CxK1K2)CHA］ Cx：觸媒上未被吸附之活化位置濃度，CHA與 CO2分別為 CH3COOH 與 O2在觸媒上 表面濃度（surface concentration）。（20 分）

二、恆溫一階不可逆反應：A→B 在管狀爐內填充直徑 4 毫米觸媒粒子下進行。其反應 是觸媒內部擴散控制（internal-diffusion-limited）。假設反應器進料為百分之百的 A 反應物，其表面速度（superficial velocity）為 3 米/秒，溫度 250o C，5 大氣壓，其 反應速率常數為 2×10-3 立方米/(秒)(公斤)，若要完成 80%轉化率，請計算所需之反 應器長度。其他數據如下：觸媒內有效擴散係數（effectiveness diffusivity）： 2.66×10-8平方米/秒，粒子密度（particle density）：2×103公斤/立方米。（20 分）

⑴求出反應速率方程式，（10 分）

⑵求得轉化率為 40%之不含氣泡下甲苯溶液體積 （volume of bubble-free liquid）。（10 分） 其他數據： 氫氣進料速率：3.4 立方米/分鐘（15o C，1 大氣壓） 亨利常數（Henry's constant）：9.4 每單位不含氣泡下甲苯溶液體積之氣泡至氣液表面積，ag ：100 平方米/立方米 氣液界面至液相之質傳係數，kL︰0.4 毫米/秒

【已刪除】⑵若上述反應使用於某一裝置時，反應時間為 5 分鐘，而所用粒子大小及其分布如下： 則其平均轉化率為何？（12 分）

⑴列出滯留時間分佈曲線 （residence time distribution function），E(t)為何？（8 分）

⑵求其轉化率。（12 分）

二、填充題 (20%，每格 2 分) 1. 光子的衰減公式為 N  =N0e-μx ⋅ B (x,hv )  ，其中 B 代表 (A) 因數。

2. 體內劑量評估方法最常用的為 (B) 與生物鑑定法。

3. 合理抑低之英文簡寫為： (C)