題組內容

1. 實驗室有一瓶放置許久的未知金屬碳酸鹽 MCO₃(s)，懷疑其已部分潮解並轉變為金屬氫氧化物 M(OH)2(s)。為了測定其成分與金屬 M 的原子量，進行以下實驗：

步驟一：秤取該固體混合物粉末 13.70 g。

步驟二：將粉末加入 500.0 mL、濃度為 1.00 M 的 HCl 標準溶液中，固體完全溶解。

步驟三：在 27℃下，利用「排水集氣法」收集產生的氣體。測得管內外液面等高時，氣體體積為 2.46 L，大氣壓力為 787 mmHg。(已知 27℃水的飽和蒸氣壓為 27mmHg)

步驟四：將反應後剩餘的酸性溶液，用 1.00M 的 NaOH 標準溶液進行反滴定，發現需消耗 200.0 mL，才能達滴定終點。

(1) 收集到的二氧化碳氣體為多少莫耳？