題組內容

三、燃煤發電廠為解決空氣污染問題，須以增設污染防制設備或改善操作模式方式因應，試簡要回答下列問題：（20 分）

(二)欲去除氣狀污染物 SO₂，若以濕式洗滌法將排氣中 SO₂ 去除 95 %，已知 SO₂ 排放量為 0.15 kg/min，請計算所需鹼劑 (NaOH) 用量(kg/min)？(計算至小數點後第 3 位，以下四捨五入)（10 分）

詳解提供者：hoster

解題重點

要知道SO₂與NaOH反應之反應式，才會知道計量之比例，最後求得解。

已知為濕式洗滌法，因此SO₂會先與水反應

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃+2H₂O

Na₂SO₃ + 0.5O₂ → Na₂SO₄

總反應: SO₂ +2 NaOH + H₂O + 0.5O₂ → Na₂SO₄ + 2H₂O

詳解提供者：小小實習生

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

1/((0.15×0.95)/64 ) = 2 / (x/40)

x= 0.15×0.95×2×40/64

= 0.178 kg/ min

詳解提供者：Master cooler

SO2 + 2NaOH = NaSO4+ H2O 0.3kg/min (0.15*0.95)*2=0.285kg/min