題組內容

1.以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH₃COOH 溶液(K_a= 1.75 × 10^-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )

(2)當加入 25 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（7 分）

詳解 (共 1 筆)

詳解提供者：SHIH

50 mL 弱酸 + 25 mL 強鹼

Ka =CH3COO- H+ / CH3COOH

CH3COO- mol = 2.5 * 10^-3 ..........Na+ 影響

CH3COOH mol = 2.5 * 10^-3 ........酸鹼中和得出

計算後得出

H+ 濃度 = 1.75 * 10^-5

pH = 4.76