⑴化學動力學中，有一經驗法則說到：「溫度每升高 10℃時，反應速率增 加兩倍」。依照 Arrhenius equation 反應速率常數 k = Ae^-Ea/RT，其中 Ea 為反應活化能，已知兩種反應活化能分別為 40 kJ/mol 和 160 kJ/mol 反應；
1.請針對兩種不同大小活化能，計算在何種絕對溫度（K）下升高 10℃ 時，反應速率常數（k）值變化剛好增加兩倍。
2.依據計算結果說明活化能大小對溫度升高造成反應速率常數（k）變化的差異。（8 分）

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