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普通化學
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98年 - 98 高等考試_三級_商品檢驗:普通化學#47844
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題組內容
五、
⑴在溫度 25°C 時有下列兩個反應: 反應 A:△H = 3.5 kJ/mol,△S = 30 J/K.mol 反應 B:△H = 10.5 kJ/mol,△S = 20 J/K.mol 在室溫下,那一個反應為自發性反應?(6 分)
其他申論題
⑴請說明查理定律(Charles’s law)。(5 分)
#165263
⑵請解釋何謂包立不相容原理(Pauli-exclusion principle)。(5 分)
#165264
⑶請分別描述何謂氧化反應和還原反應?(5 分)
#165265
⑷請分別說明何謂 p 型半導體(p-type semiconductor)和 n 型半導體(n-type semiconductor) 。 (5 分)
#165266
⑵承⑴題,在室溫下那一個反應為非自發性反應?請問當溫度為幾度時此反應為 自發性反應(8 分)
#165268
⑶在室溫下,氯化銀的溶解度積常數為 Ksp = 1.6×10-10,請用溶解度積常數計算此 反應 AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)的反應標準自由能△Go(standard free-energy of reaction)?(R = 8.314 J/K.mol,lnA = 2.303logA)(6 分)
#165269
一、計算 0.01 M NaOCl 水溶液之 pH 值。(20 分) HOCl: Ka=3×10-8
#165270
二、以 0.1 M NaOH滴定 25 毫升(mL)0.1 M之H2A溶液 H2A: Ka1=1.3×10-2、Ka2=5.9×10-7 計算達到第一當量點時溶液之 pH 值。(20 分)
#165271
⑴計算加入 5 毫升鈰(Ce4+)時,上述滴定之電位。(5 分)
#165272
⑵計算達到當量點(equivalence-point)時,上述滴定之電位。(15 分)
#165273